Calor Especifico

Calor Específico

Oniel Mas, Miguel Vélez y Héctor Sánchez

FISI 3153-061

Resumen

En el laboratorio, hallamos el calor específico de distintos materiales. Para determinarlo, procedimos a calentar agua hasta que el sensor de temperatura marcara 100°C. Mientras calentaba, pesamos un cilindro de aluminio y un cilindro de bronce. Al tomar estos datos, utilizando un soporte de hierro con un accesorio, enganchamos un cilindro con un hilo. A éste lo sumergimos en el agua para que se calentara. Luego de esperar un tiempo, acercamos un calorímetro lleno de agua donde metimos el cilindro rápido que lo sacamos del agua caliente y lo tapamos. El calorímetro tenía el sensor de temperatura. Esta temperatura la denominamos como temperatura final. Luego, repetimos el mismo procedimiento para el segundo cilindro. Dado los diferentes materiales, las temperaturas finales fueron 27.7°C para el cilindro de bronce y 27°C para el de aluminio.

Resultados

Bronce

Cantidad Medida

Masa(kg) .20674

Temperatura(˚C) 99.1

Figura 1.1

Agua del calorímetro

Cantidad Medida

Masa(kg) .25785

Temperatura(˚C) inicial 23.1

Temperatura (˚C) Final 27.7

Figura 1.2

Calor especifico

Calor especifico Material %Diferencia

332.1 Bronce 13.45

Figura 1.3

Aluminio

Cantidad Medida

Masa(kg) .067

Temperatura(˚C) 99.2

Figura 2.1

Agua del calorímetro

Cantidad Medida

Masa(kg) .2577

Temperatura(˚C) inicial 23.4

Temperatura (˚C) Final 27

Figura 2.2

Calor especifico

Calor especifico Material %Diferencia

802.79 Aluminio 11.53

Figura 2.3

Cálculos:

Calor específico del metal:

Mal*Cal*(Tf-Ti)=-ma*Ca(Tf-Ti)

0.067*Cal*(27-99.2)=-(0.2577)(27-23.4)*(4186)

Cal= 802.79 J/KgC

% de Diferencia

=ABS(Teórico-Experimental/(Teórico+exp)/2)

=380-332.1/(380+332.1)/2

% de diferencia = 13.45%

Análisis de Resultados:

Como podemos notar de las figuras 1.1 y 2.1 las temperaturas iniciales de los metales eran casi idénticas ya que estos estaban sumergidos en un líquido a esa temperatura. Las figuras 1.2 y 2.2 muestran la temperatura final a la que el agua del calorímetro subió. Como podemos notar en ambos casos las temperaturas finales fueron muy similares y como ya hemos mencionado, las temperaturas iniciales del metal también son muy similares. Esto puede deberse a que el calor especifico del agua es constante por lo tanto como la temperatura inicial de ambos metales

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