Calor Específico

Calor Específico: El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsio. Calor añadido = calor específico x masa x (tfinal - tinicial).

Energía Térmica: La Energía térmica se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia. Un cuerpo a baja temperatura tendrá menos energía térmica que otro que esté a mayor temperatura.

Temperatura a través de la energía cinética-molecular:

• A mayor energía cinética media (mayor movimiento de las partículas) mayor choque entre ellas, mayor temperatura.

• A menor energía cinética media (menor movimiento de las partículas) habrá menos choques entre ellas, menor temperatura.

Equilibrio térmico y calor específico: Es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega a su equilibrio térmico.

Mecanismos de transferencia de calor: Es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura.

1. Conducción

2. Convección

3. Radiación

Características esenciales de los estados:

• Solido: Una sustancia sólida tiene forma y volumen propios, mientras no se le someta a potentes acciones mecánicas.

• Liquido: un líquido no se dispersa para llenar cada espacio de un contenedor, y mantiene una densidad bastante constante.

• Gaseoso: son compresibles, se pueden comprimir y también expandir y ocupar la totalidad del recipiente.

Punto de:

• Fusión: El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.

• Ebullición: Se llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve. Esta temperatura no depende de la cantidad de líquido que tengamos, solamente depende de la naturaleza del líquido y por tanto se trata de una propiedad específica. El punto de ebullición del agua es de 100 °C.

Calor de fusión: Se llama "calor de fusión", la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido, al estado líquido, sin cambiar su temperatura. Esta energía rompe los enlaces de sólidos, y queda una significativa cantidad, asociada con las fuerzas intermoleculares del estado líquido.

Kelvin= −273,15 °C y -457.87F

Celsius= 274.15K y 33.8F

Fahrenheit= -17.2222°C y 255.928K

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