Calor Latente

Objetivo general:

Determinar el calor latente de fusión del hielo.

1.-¿Por qué la energía térmica en un cambio de fase se expresa mediante ∆H?

La entalpía (ΔH) es una propiedad termodinámica que cuantifica la energía térmica intercambiada en una reacción cuando ésta se efectúa a presión constante, es decir: Q p = Hfinal –Hinicial=ΔH

Donde:

• ΔH es el variación de entalpía en una reacción = ΔHproductos – ΔHreactivos se expresa en: kJoules/mol o en kcalorías/mol.

• Qp es la energía térmica de una reacción efectuada a presión constante. Se expresa en:

kJoules/mol o en calorías/mol.

2. Recuerda cómo se identifican los cambios de fase y colócalos sobre la flechacorrespondiente visualizar, indicando si en la transición se cede o absorbe energía.

S-L fusión

L-S solidificación

L-V evaporación

V-L condensación

S-V sublimación

V-S deposición

3. En qué condiciones de presión y temperatura ocurre la transición de fase

Deben de ser constantes

4. Escribe la ecuación que representa la relación entre entalpia y calor y como se llega aesta

5. La gráfica representa el calor suministrado a un mol de una sustancia pura en función dela temperatura. A la temperatura T1, la sustancia está en estado sólido; a T2, en estadolíquido, y a T3, en estado vapor:¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas?a) AB es el calor latente de fusión.b) Tc es el punto de ebullición.c) De la pendiente de la recta BC se determina la capacidad calorífica del líquido.

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