Calor Latente

Resumen

En este laboratorio el calor de fusión del hielo lo determinaremos tomando un trozo de hielo con una temperatura inicial de 0 ºC y vertiéndolo en el calorímetro (sistema compuesto por un vaso de aluminio con una masa determinada y agua con una temperatura y una masa inicial determina; en un recipiente y con tapa que actúan como aislante térmicos). Después de que el hielo se derrite medimos la temperatura, la cual será la temperatura de equilibrio y medimos la masa del calorímetro con el agua y el hielo derretido con estos datos y los demás datos tomados con anticipación podremos calcular las calorías necesarias para los diferentes procesos al igual que calcular el calor de fusión del hielo.

Introducción

En este laboratorio encontraremos el calor latente de fusión del hielo. Cuando un sustancia cambia su temperatura ocurre un cambio de estado o de fase. El cambio de fase de una sustancia tiene lugar a temperaturas y presiones definidas. El paso de sólido a gas se denomina sublimación, de sólido a líquido fusión, y de líquido a vapor vaporización. Si la presión es constante, estos procesos tienen lugar a una temperatura constante. La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase se llama calor latente; Existen calores latentes de sublimación, fusión y vaporización. El calor que se absorbe sin cambiar la temperatura es el calor latente.

El calor latente de una sustancia se define como la energía calorífica necesaria

Para que cierta masa de esa sustancia cambie de estado [1]. Si la sustancia se

Encuentra inicialmente en estado sólido y pasa a líquido, se hablaría de calor

Latente de fusión (Lf), Para un caso concreto de cambio de estado (fusión), el flujo de calor (Qf) que

Debe recibir una cierta masa (m) de una sustancia para cambiar de estado (pasar

de sólido a líquido) se calcularía como:

Qf mLf

Como determinamos el calor latente de la fusión del hielo utilizando el método de las mezclas, lo mezclamos con agua caliente a una temperatura o calor especifico de 80ºC.

...