Calor especifico, calor latente, del vapor y la vaporización

Calor especifico, calor latente, del vapor y la vaporización  (pag85)

Calor especifico

Recordemos que antes de la construcción del termómetro se percibía el calor dándole entonces una descripción cualitativa  entonces si se tenía un objeto o sustancia más frío o caliente con respecto a otro se podía observar  que al cabo de un tiempo  ninguno de los dos cuerpos en la necesidad de tomar más calor del otro, por lo tanto se llegaba a un equilibrio térmico.

Ya con el uso del termómetro aplicado en cualquiera de los cuerpos del sistema (puede ser más de dos cuerpos) al terminar la acciones  mutuas estos tendrán la misma temperatura  y el equilibrio era universal.  Obedeciendo a una de las leyes de calor  la cual dice: “que todos  los cuerpos en contacto libremente unos con otros y expuestos no desigualmente a acciones externas, adquieren la misma temperatura, como lo indica el termómetro. Todos adquieren la temperatura del medio ambiente” lo cual es llamado también como igualdad de calor.

El Dr. Boherhaave  mantenía que había una cantidad igual de calor en el espacio aunque este estuviera ocupado por varios cuerpos basándose en que el termómetro marca  la misma temperatura.

Pero es estaba  confundiendo la cantidad de calor en diferentes cuerpos con su fuerza o intensidad. Antes se creía que la cantidad de calor requerida para  incrementar el calor en diferentes cuerpos era el mismo en número de grados. Pero Joseph Black entendió que las cantidades de calor que las diferentes clases de materia deben recibir para alcanzar el equilibrio con otros o levar su temperatura en igual número de grados no está en proporción a la cantidad de materia de cada uno.

Entonces si se agita mercurio con agua con temperaturas diferentes  teniendo en cuenta que es 13 veces más denso el mercurio con respecto al agua produce menos efecto al cuerpo al cual es aplicado. Solamente era necesario tomar tres medidas de mercurio a dos de agua para obtener la  misma temperatura media el mezclar iguales cantidades de agua fría y caliente.

Dr. Martin realizo un experimento el cual consistía una cantidad de agua y de  mercurio iguales en distintos recipientes los cuales estaban sometidos a las mismas condiciones de calor o enfriamiento en donde le mercurio era calentado mas rápido que el agua casi el doble  y luego ante una corriente fría el mercurio se enfriaba mas rápido que el agua.

Mostrando que el mercurio requiere menos calor para calentarse a la misma temperatura que el se necesita para una cantidad de agua igual.

En conclusión diferentes cuerpos con el mismo tamaño peso cuan do estos se lleven a una temperatura en especifico contienen diferentes cantidades de materia del calor, por lo tanto son diferentes las cantidades necesarias  para llevarlos a este  nivel o equilibrio.

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