Calor y Entalpía
Enviado por yosi70 • 24 de Febrero de 2013 • Ensayo • 914 Palabras (4 Páginas) • 507 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria No. 4
“Vidal Castañeda y Nájera”
Nombre de la Práctica: Calor y Entalpía
Fecha de realización en laboratorio: 3/Sep./2012
Fecha de entrega: 10/Sep./2012
Grupo: 602
Nombre: Gálvez Cervantes Carolina
Javier Rubio Gabriela
Ortiz Jasso Daniel
Romero Picazo Emmanuel Alejandro
Profesor: Julio César Martínez Cruz
Nombre de la Práctica:
Calor y Entalpía
Objetivo:
Con esta práctica se buscará obtener, por medio de una experimentación, el calor (Q) y el cambio de entalpia de la reacción (ΔH°r).
Introducción:
El calor de neutralización de un ácido como lo es el ácido clorhidríco, y una base hidróxido de sodio se determina midiendo la máxima temperatura que se alcanza en un calorímetro al mezclar ambas disoluciones diluidas de ambos reactivos. Previamente, se determina el equivalente en agua del calorímetro. Con los datos experimentales se procede al cálculo de las magnitudes
Materiales y substancias:
Báscula
Vasos de unicel
Termómetro
NaOH
HCl
Procedimiento:
1.- Pesar el vaso de unicel.
2.- Poner 50 ml de NaOH en un vaso de unicel y 50 ml de HCl en otro vaso.
3.- Pesar y tomar de la temperatura de cada uno por separado.
4.- Mezclar las dos sustancias y obtener el calor de neutralización.
5.- Obtener el calor (Q) y el cambio de entalpia de la reacción (ΔH°r) con las tablas.
Observaciones:
La temperatura ambiente no era la ideal o la misma a la que se expresa en las determinadas tablas de entalpia, además de que hubo mucha fuga de energía porque los recipientes no estaban sellados totalmente.
Cálculos:
Vaso de unicel=5 gr
NaOH 55gr 26.5 °C
HCl 54gr 25.8 Promedio de la Temperatura=26.15 °C
Calor de neutralización: 31.6 °C
99 gr
ΔT=Tf-Ti
=31.6 °C-26.15 °C
=5.45 °C
Q=m C ΔT
=99 gr (4.184 J/(g °C)) 5.45 °C
=2 257.47 J
HCl (acuoso) + NaOH (acuoso) ⟶ NaCl (acuoso) + H_(2 ) O (l)
∆H°r=(-407.1 KJ/mol- 285.8 KJ/mol ) - (-167.2 KJ/mol - 469.6 KJ/mol )
=(- 692.9 KJ/mol ) - (- 636.8 KJ/mol
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