ENTALPÍA (H)

MARCO TEORICO.

Las reacciones exotérmicas y endotérmicas son reacciones químicas asociadas una variación de energía.Toda reacción química implica la ruptura de enlaces para formar otros nuevos, lo que siempre lleva asociada una variación de energía. En ese proceso se intercambia energía entre el sistema y el entorno.Esa variación es observable, podría manifestarse como energía luminosa, eléctrica, mecánica o como calor.

Reacción exotérmica: Es aquella reacción química donde sedesprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía, es decir si en una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica.

Reacción endotérmica:Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir; Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica.

ENTALPÍA (H)

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

El contenido total de energía se llama entalpía H , y es igual a la energía interna (E) y el trabajo de expansión (T) que éste puede realizar.

H = E + PV

La entalpía expresa el calor liberado o absorbido en un proceso a presión constante.Es una propiedad extensiva; esto es, su magnitud depende de la cantidad de sustancia.La magnitud de la entalpía sólo depende del estado de la sustancia y no de su origen.El cambio de entalpía durante un proceso a presión constante se representa por DH (“delta H”, donde el símbolo D denota cambio), y es el calor liberado o absorbido por el sistema durante un a reacción.

La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

Una vez teniendo conocimiento sobre que es una reacción Exotérmica y Endotérmica hemos decidido llevarlo a la practica por medio de un experimento en el cual observaremos y comprobaremos la existencia de estas dos reacciones, para ello comenzamos por dar a seleccionamos nuestro PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: ¿cual es la razón principal de que la bola de fuego retenga el calor y no se queme la mano con la que se juega?

Hipótesis:

1.- La bola elaborada simplemente con el algodón te quemaría al instante y esta quemadura será de mayor intensidad pues no nada va a absorber el calor

2.-La bola elaborada con algodón y envuelta con el hilo cáñamo a comparación de la anterior será menor el calor pues el hilo cáñamo ayudara a que no te queme.

3. La bola elaborada con algodón en la cual se coloca la sal y se envuelve con el hilo cáñamo bien apretado, no te quemara.

El fuego que no quema

Para este experimento necesitamos:

• Un pedazo pequeño de algodón.

• Hilo cáñamo.

• 5 gramos de sal.

• Combustible zippo.

• Encendedor.

• Guantes.

Se va a cortar un pequeño cuadrito de algodón, en el se van a vaciar los 5 gramos de sal y se va a cubrir con el algodón, haciéndose una pequeña bolita de algodón con la sal en medio. Tenemos que procurar que la bolita quede bien apretada con la sal en medio. Después a la pelotita la enrollamos en el hilo cáñamo con las puntas hacia adentro para que no se quemen. Debemos de apretar muy bien el hilo cáñamo para que no se zafe.

Ya que está bien apretadita, nos ponemos los guantes y vertimos el combustible zippo. Los guantes son una medida de seguridad

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