Entalpia.

Por medio de este ensayo se aborda un poco de lo que es la entalpía mejor conocida como determinación de calor, de la manera que se usa y algunas de sus variantes dentro del campo de la termodinámica.

Primeramente ¿que es la entalpía?, bueno podemos determina que la entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Un ejemplo claro de la entalpía es la combustión que es no más que una reacción de oxidación de la cual se desprenden grandes cantidades de energía la cual se manifiesta como calor y luz.

Para que pueda haber un proceso de combustión se requiere de un combustible (elemento que arde) y un comburente (elemento que produce la combustión), dicho comburente puede encontrarse en el ambiente en grandes cantidades como lo es el O_2 .

Generalmente los mejores combustibles son los de tipo orgánico que contienen hidrogeno y carbono, para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como, en °C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.

La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm es aquella a la que, una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mismos el proceso de combustión.

En una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.

También tenemos lo que es calor específico que podemos determinar como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, ΔH r.

Qr = ΔH r

* Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación

* Los calores de formación se calculan experimentalmente, pero puede ocurrir que en la práctica no podamos llevar a cabo la formación de un producto. En estos casos se hace uso de los calores de combustión.

* El calor de formación es el calor necesario para formar un producto a partir de sus componentes.

En conclusión el cambio de calor específico se puede determinar por medio de calorímetros ya sea que absorban o generen calor, también puede determinarse por medio de la ley de hess. Es a saber también que ya sea que la reacción genere o absorba calor, este debe de ser igual cumpliendo así la primera ley de la termodinámica.

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