Entalpia

1. Defina los términos siguientes:

a) Calor d) Reacción endotérmica

b) Entalpia e) Reacción exotérmica

c) Capacidad térmica específica

a) El calor es por lo tanto una forma de energía. Es la "energía calorífica". Un inglés llamado J.P. Joule halló su equivalencia con las unidades del trabajo.

El Universo está hecho de materia y energía. La materia está compuesta de átomos y moléculas (que son grupos de átomos) y la energía hace que los átomos y las moléculas estén en constante movimiento: rotando alrededor de si mismas, vibrando o chocando unas con otras. Cuando la materia desaparece (a veces esto ocurre espontáneamente en las sustancias radiactivas) se transforma en energía (E=mc2)

b) La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

c) Es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor»

d) Son aquellas que absorben energía en forma de calor.

e) Cualquier reacción química que desprenda energía , ya sea como luz o calor

2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?

3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción y qué con una disolución?

-Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

-Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra cada sustancia?

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