Entalpia

Entalpía: Es el calor liberado o absorbido a presión constante, es una función de estado y su variación es: ΔHfinal – Δhinicial

ΔH>0 ΔH (+) endotérmica ΔH<0 ΔH(-) exotérmica

Entalpía de formación: es la variación de la entalpía correspondiente a la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elemtos que lo constituyen en su estado de agregación más estable a la presión de 1 atm y 25ºC-298ºK

ΔHºf=EnH (productos) – EnHf (reactantes)

*La entalpía de formación de 1 elemto es siempre 0 (ΔHºf=0) en su estado estable ya que no hay ningún cambio de entalpía debido a que está formado por sí solo

Entalpía de reacción: es la cant. De calor absorbido o liberado en una rx a la presión de 1 atm y a tº de 25ºC (298ºK) y concentración 1 molar.

ΔHnº= Enp x ΔHºf productos – E nr x ΔHºf reactantes

-Entalpía estándar de combustión: ΔHC (calor de combustión de una sustancia) es la ΔH que se produce cuando quema 1 mol de las sustancias en las condiciones estándar. Todas las ΔHC son negativas (porque son exotérmicas, liberan energía)

-Entalpía de enlace: es la energía necesaria para romper 1 mol de enlace en las moléculas que se encuentran en estado gaseoso en condiciones normales

ΔH reacción= E enlaces rotos – E enlaces formados

Ley de Hess: si un proceso ocurre en varias etapas para formar un cuerpo la ΔH del proceso global (es la suma de los ΔH de etapas individuales. Es decir la AH global es independiente del camino por el cual se produce el cambio.

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