ENTALPIA DE FUSION DE HIELO

ENTALPIA DE FUSION DE HIELO

Integrantes:

Carrera: química y farmacia

Profesores: Jesus Centeno

Sección: 1

INTRODUCCION

El calor latente de fusión de cualquier sustancia es una propiedad extensiva, que determina la cantidad de calor que se necesita administrar a un sistema para transformar 1 g de una sustancia sólida a una liquida, es decir, el calor requerido para poder lograr que una unidad de masa del agua cambie de un estado de fase al otro.

OBJETIVOS

• Calibrar un calorímetro

• Determinar la entalpía de fusión de hielo utilizando el método de mezclas.

• Calcular la constante del calorímetro (K)

MATERIALES

• Balanza granataria.

• Calorímetro

• Termómetro graduado a la centésima

• Vaso precipitado.

• Probeta.

• Cubo de hielo.

• Pizeta

REACTIVOS

• Agua

• Hielo

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Calibración del calorímetro.

Se masó el calorímetro a usar, vacío y seco, registrando su masa. En un vaso de precipitado se calentaron 40 mL de agua hasta que se alcanzó una temperatura 20°C mayor a la del ambiente. Se vertió el agua caliente en el calorímetro y éste se cerró rápidamente. Se masó el calorímetro con el agua caliente y se registró la masa. Se calculó la diferencia entre las dos masas ya calculadas y se obtuvo así la masa del agua caliente.

Se agregaron al calorímetro 40 mL de agua a temperatura ambiente, se agitó suavemente y se registró la temperatura en el equilibrio. Se masó el calorímetro, a esta nueva masa, se le resto la obtenida anteriormente, pudiendo calcular así la masa de agua fría añadida.

Determinación de la entalpía de fusión del hielo.

Se registró nuevamente la temperatura de la mezcla de agua en el calorímetro, se le agregó un cubo de hielo y se esperó a que éste se derritiera completamente. Cuando se logró el equilibrio se registró la temperatura alcanzada. Nuevamente se masó el calorímetro, al valor de esta nueva masa se le resto la anterior, obteniendo así la masa de hielo agregado o de agua convertida.

RESULTADOS

Datos:

1.- Tabla de masas experimentales.

Masa del calorímetro 215.47 g

Masa de agua fría 39.61 g

Masa de agua caliente 39 g

Masa de hielo 29.09 g

2.- Tabla de temperaturas experimentales.

Temperatura de agua caliente (T1) 42 °C

Temperatura de agua fria (T2) 22 °C

Temperatura Final (Tf) 32 °C

Temperatura de mezcla de agua (T3) 31 °C

Temperatura’ Final (T’e) 0.4 °C

Cálculos:

1.- Determinación de masa del agua caliente:

MH2Oc = M (cal+H2Oc)1

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