Reporte 4: “Entalpía de Fusión”

Universidad Nacional Autónoma de  México [pic 1][pic 2]

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Campo 1

Reporte 4: “Entalpía de Fusión”

Laboratorio de Fisicoquímica ll

Grupo: 2301/A

Profesor: Juan José Sánchez Romero

EQUIPO 4:

Betanzos Avalos Estefani

García González Jessica

Rangel Hernández José Enrique

Jueves 17  junio de 2021

INTRODUCCIÓN:

La entalpía es una función de estado de la termodinámica, la cual se simboliza por la letra H. También se conoce como entalpía absoluta o cantidad de calor. La variación de la entalpía de un sistema termodinámico permite expresar la cantidad de calor intercambiado durante una transformación isobárica, es decir, a presión constante. Es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable, aunque la entalpía total de un sistema no se puede medir directamente, sin embargo, se puede medir la variación de entalpía de un sistema. Es una variable que indica una cantidad de energía, por lo tanto, de acuerdo con el sistema internacional de medidas, se expresa en Julios; aunque la cantidad de calor también puede encontrarse expresada en kilocalorías (kcal).

En definitiva, la entalpía es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable, aunque la entalpía total de un sistema no se puede medir directamente, sin embargo, se puede medir la variación de entalpía de un sistema.

Un vaso Dewar es un recipiente diseñado para proporcionar aislamiento térmico, disminuir las pérdidas de calor por conducción, convección o radiación. Se utiliza para almacenar líquidos, fríos o calientes. Su principal utilización es en el almacenamiento de Nitrógeno líquido ( cuyo punto de ebullición es de 77 K ) y Oxígeno líquido (su punto de ebullición es a 90 K), durante mucho tiempo sin necesidad de refrigeración.

Para almacenar Helio, que posee un punto de ebullición muy bajo, (4.2 K). el frasco de Dewar debe tener una capa cuádruple de vidrio y el espacio entre paredes se llena con Nitrógeno líquido

Entalpía de reacción.

En las reacciones químicas, los enlaces entre átomos pueden romperse, reconstituirse o experimentar ambos procesos, ya sea para absorber o liberar energía. El resultado es un cambio en la energía potencial del sistema. El calor que absorbe o libera un sistema sometido a presión constante se conoce como entalpía, y el cambio de entalpía que se produce en una reacción química es la entalpía de reacción.

[pic 3]

OBJETIVO:

Determinar el cambio de entalpía de fusión para el agua.

METODOLOGÍA:

[pic 4]

RESULTADOS:

Datos:

mc= 0.9880 g/mL (100ml)= 98.80g

mf= 0.9982g/ml (100ml)= 99.82g

Cesp=0.00418J/g K

Cesp hielo=0.0021J/g K

Densidad del agua a 20°C=0.9880 g/mL

Densidad del agua a 50°C=0.9982 g/mL

Constante del calorímetro

mc*Cesp*(Teq-Tc)-mf*Cesp*(Teq-Tf)+K(Teq-Ti)=0

[pic 5]

...