REPORTE 4 QUIMICA

CÁLCULOS

1. Escriba la reacción entre el NaOH y el ácido acético, y balancéela.
   CH3COOH + NaOH  →  CH3COONa + H2O
   
2. Calcule la cantidad de moles de NaOH que hay en el volumen necesario para neutralizar el ácido acético.
   
   M=    →   moles de soluto = M(L)   →    0.2 n/L (0.0047 L)  →  n= 0.00094
   [pic 1]
3. Calcule la cantidad de moles de ácido acético que reaccionaron con los moles de NaOH.
    

1. Calcule la concentración molar del ácido acético. (M)
   

M=     →  M=    → M= 1.175
[pic 2][pic 3]

1. Escriba la reacción entre el NaOH y el ácido clorhídrico y balancéela.
   HCl + NaOH  →  NaCl + H2O
   
2. Calcule la cantidad de moles de NaOH que hay en el volumen necesario para neutralizar el ácido clorhídrico.
   
3. Calcule la cantidad de moles de ácido clorhídrico que reaccionaron con los moles de NaOH.
   

1. Calcule la concentración molar del ácido clorhídrico.

RESULTADOS

Concentración molar del ácido acético y del HCl.

Ácido acético : 1.175 M
HCl :

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