Quimica 4

2. OBJETIVOS

2.1. Objetivos Generales:

1. Determinar el valor de la constante de equilibrio del ácido acético por medio de los valores experimentales de potencial de hidrógeno proporcionados.

2.2. Objetivos Específicos

1. Calcular pKa del ácido acético.

2. Comparación de distintos métodos para hallar el punto de equivalencia del ácido débil.

3. Determinar análisis de error entre cada método utilizado.

4. MARCO TEÓRICO

El estudio de las titulaciones ácido-base implica considerar las reacciones que se producen entre ácidos y base. Para este propósito conviene distinguir entre ácidos y bases fuertes y débiles. El término “fuerte” casi siempre se refiere a una sustancia que en solución está completamente disociada en sus iones, mientras que “débil” en general corresponde a una sustancia que está parcialmente disociada.

El pH del punto de equivalencia depende del grado de disociación del ácido débil y de su concentración lo mismo que de la constante de ionización del agua.

El punto de final de una titulación es una aproximación operacional del punto de equivalencia.

pKa es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido débil).

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pKa, que permite ver una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los valores asociados a variaciones grandes de Ka.

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa

La constante de disociación ácida, Ka, es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.

Es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácido-base.

De acuerdo con la definición original de Arrhenius, un ácido es una sustancia que se disocia en solución acuosa, liberando el ion hidrógeno H+:

HA + H2O ↔ A- + H3O+

La teoría de Brønsted –Lowry generaliza esto algo más al considerarla como reacción de intercambio de protones.

El ácido pierde un protón, dando la base conjugada, el protón se transfiere a la base, dando el ácido conjugado. Para soluciones acuosas de un ácido HA, la base es el agua, la base conjugada del ácido es A- y el ácido conjugado de la base es el ion hidronio.

4. MARCO METODOLÓGICO

4.1. Material y Equipo

Soporte universal.

Pinzas.

Balones afoorado de 50mL.

Bureta de 25mL.

Beacker de 250mL.

Earlenmeyer de 250mL.

REACTIVOS: Ácido Acético (CH3COOH), Hidróxido de Sodio

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