Quimica I Etapa 4

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN

Los enlaces químicos en productos de uso en tu vida cotidiana

Construir en equipo de 5 a 7 personas un diagrama comparativo entre los tipos de enlaces, utilizando la información de las actividades anteriores de la etapa 4, el libro de texto o algún otro tipo de fuente informativa.

(Fecha de entrega: grupos 103, 105, 106, 110, 112, 114 martes 19 de Noviembre/13 , hora de clase o a salida 12:25 p.m en sala de maestros)

DIAGRAMA COMPARATIVO ENTRE LOS ENLACES IÓNICO, COVALENTE POLAR Y NO POLAR

ENLACES

Característica Iónico Covalente polar Covalente no polar

Comportamiento de los electrones de valencia Se transfieren los electrones de valencia completamente del metal al no metal. Se comparten los electrones de valencia de forma desigual. Se comparten los electrones de valencia de forma equitativa.

Tipo de elementos que lo forman (Metales, no metales) Metal con no metal Dos no metales de diferente electronegatividad El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Entre dos no metales iguales.

Diferencia de electronegatividad entre los elementos que lo forman La electronegatividad en un enlace iónico es grande La electronegatividad en un enlace covalente polar es intermedia Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar.

Representación esquemática del enlace

Tipo de Compuesto que forman

(Iónico o molecular) Sólidos Gases y líquidos

Propiedades Físicas:

Punto de ebullición

Punto de fusión

Solubilidad en agua

Conductividad eléctrica *punto de ebullición: muy elevada

*punto de fusión entre 300 °C y 1000 °C

*solubilidad del agua: Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas

*conductividad eléctrica: es alta, pero en sólidos no la conducen. *punto de ebullición: Puntos de ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares)

*punto de fusión: Puntos de fusión son bajos (pero más altos que las sustancias no polares)

*solubilidad en agua: Son solubles en agua.

*conductividad eléctrica: En solución acuosa son conductores de la electricidad. *punto de ebullición:

*punto de fusión:

*solubilidad en agua: Baja solubilidad en agua.

*conductividad eléctrica: no son buenos conductores de electricidad ni del calor.

Ejemplos:

Mínimo 3 ejemplos de cada uno de los enlaces de productos o sustancias de uso cotidiano. 1.- Sal de mesa.

2.- Bicarbonato de sodio.

3.- cloruro de sodio 1.- El agua

2.- Ácido clorhídrico

3.- Amoniaco 1.- Hidrogeno (H2)

2.- Nitrógeno

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