Entalpia de Fusion.
Enviado por GissArellano • 17 de Marzo de 2016 • Práctica o problema • 816 Palabras (4 Páginas) • 283 Visitas
HIPOTESIS
Si disolución tiene un porcentaje en volumen mayor al del disolvente respecto al soluto, entonces el índice de refracción será mayor
Si la magnitud del valor del índice de refracción de un líquido es grande, entonces su densidad será grande en comparación con los demás líquidos estudiados.
INTRODUCCION
Lo que se pretende conseguir en esta práctica es determinar diferentes datos, tales como el índice de refracción para lograr determinar la composición de mezclas binarias, así como aprender a construiruna curva patrón. También la importancia de conocer conceptos como densidad y sus diferentes formas de expresarla, al igual que los distintos métodos para determinar la densidad de líqu
[pic 1]MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS
*Material proporcionado por el alumno
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
- [pic 2]Índice de refracción
2.- Densidad
[pic 3]
Índice de refracción.
• Densidades de los compuestos puros a la temperatura de trabajo.
Densidad del agua a 20°C = (0.99829g/mL).
Densidad del propanol a 20°C = (0.8050g/mL).
Fracción molar y específica
T=20°C | Refracción Específica | Refracción Molar |
Agua | 0.2077871139 | 3.74016805 |
Propanol | 0.2937333296 | 17.63868644 |
Fracción molar y específica
Densidad del agua a 25°C = (1.0000 g/mL).
Densidad del propanol a 25°C = (0.790g/mL).
T=25°C | Refracción Específica | Refracción Molar |
Agua | 0.2074317979 | 3.733772362 |
Propanol | 0.2553696765 | 15.33494908 |
La refracción específica del agua obtenida en la actividad experimental es muy parecida a los resultados que se podrían obtener en condiciones estándar a diferencia del propanol donde el resultado varió por décimas
Fracción mol de los componentes
H2O (ml) | Propanol (ml) | MOL H2O | MOL propanol | Moles totales | Fracción mol H2O | Fracción mol propanol |
0.1 | 3.6 | 0.0055 | 0.0475 | 0.053 | 0.1037 | 0.8962 |
0.1 | 1.6 | 0.0055 | 0.0211 | 0.0266 | 0.2067 | 0.7932 |
0.2 | 1.9 | 0.0110 | 0.0250 | 0.036 | 0.3055 | 0.6944 |
0.2 | 1.2 | 0.0110 | 0.0158 | 0.169 | 0.0650 | 0.0934 |
0.2 | 0.8 | 0.0110 | 0.0106 | 0.0216 | 0.5092 | 0.4907 |
0.3 | 0.8 | 0.0166 | 0.0106 | 0.0285 | 0.5824 | 0.3719 |
0.5 | 0.9 | 0.0277 | 0.0119 | 0.0396 | 0.6994 | 0.3605 |
0.9 | 0.9 | 0.0499 | 0.0119 | 0.0618 | 0.8074 | 0.1925 |
1.1 | 0.5 | 0.0610 | 0.0066 | 0.0676 | 0.9023 | 0.0976 |
X mol propanol= (3.6ml) (0.0475mol[pic 4]
X mol agua= (0.1ml) (0.0055mol[pic 5]
Nt= 0.0475mol + 0.0055mol = 0.053mol
X agua= [pic 6]
Xpropanol==0.8962[pic 7]
Tabla de resultados experimentales del índice de refracción
Muestra | a | b | c | d | e | f | g | h | i | Agua pura | Propanol puro | (C3H8O + H2O) |
V/H2O (mL) | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.3 | 0.5 | 0.9 | 1.1 | ----- | ----------- | ------------ |
V/C3H8O(mL) | 3.6 | 1.6 | 1.9 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.5 | ------- | ------------ | ------------- |
(ŋ) | 1.3738 | 1.3722 | 1.3749 | 1.3678 | 1.3795 | 1.3625 | 1.3666 | 1.3674 | 1.3715 | 1.3561 | 1.3889 | 1.3508 |
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