CALOR LATENTE DE FUSION DE HIELO

  [pic 1]

[pic 2]

 [pic 3]

[pic 4]

OBJETIVO

• Determinar la constante K de la bomba a utilizar para previamente determinar el calor de combustión de un chocolate.

RESULTADOS EXPERIMENTALES

1ª DETERMINACIÓN DE LA K CONSTANTE DE LA BOMBA  

2ª DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTION[pic 5]

[pic 6]

MEMORIA DE CALCULO

Primera Parte (Determinación de la capacidad térmica del calorímetro)

𝑚𝐻2𝑂𝑐𝐻2𝑂(𝑇𝑐𝑎𝑙 − 𝑇𝑒𝑞)

𝐾 = [pic 7] − 𝑚𝐻2𝑂𝑐𝐻2𝑂 

(𝑇𝑒𝑞 − 𝑇𝑓𝑟𝑖𝑎)

        [pic 8] 𝑐𝑎𝑙/𝑔[pic 9]        𝑐𝑎𝑙

𝐾 = [pic 10] − 100 𝑔 (1 [pic 11] ℃) = 31.63 𝑐𝑎𝑙/℃ 

        [pic 12]        𝑔

Segunda Parte (Determinación del calor latente)

𝑚𝐻2𝑂𝑐𝐻2𝑂(𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 − 𝑇𝑒𝑞) + 𝐾(𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 − 𝑇𝑒𝑞)

𝜆𝐹𝑢𝑠 = [pic 13] − 𝑐𝐻2𝑂(𝑇𝑒𝑞 − 0) 

𝑚ℎ𝑖𝑒𝑙𝑜

𝑐𝑎𝑙

175 𝑔 (1 𝑔 ℃) (32.9 ℃ − 21.1℃) + 31.63 𝑐𝑎𝑙/℃(32.9 ℃ − 21.1℃)

𝜆𝐹𝑢𝑠 = [pic 14]

25.575 𝑔

− 1 𝑐𝑎𝑙/𝑔℃(21.1℃ − 0℃) 

𝜆𝐹𝑢𝑠 = 74.24 𝑐𝑎𝑙/𝑔 

Error experimental.  

𝐸𝐸 = |[pic 15]| 𝑥 100 = 7.2% 

CUESTIONARIO FINAL

Reflexionar y responder

1. Es posible mantener alimentos relativamente fríos sin utilizar un refrigerador, envolviéndolos con una toalla empapada en agua fría. ¿Por qué funciona este procedimiento?

Si es posible. El procedimiento funciona porque antes de que el agua fría de la toalla se caliente por medio de los cuerpos a enfriar tiene que haber un equilibrio térmico el cual reduce la temperatura de los objetos calientes. Debido a que la capacidad térmica del agua es muy elevada, al absorber el calor, su temperatura no variara mucho porque el calor en ese punto es latente.

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