DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECÍFICO DE UN CALORÍMETRO, DE UN METAL Y CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO

Se elabora un calorímetro experimental para tomar la medida del calor específico de un metal, y del calor latente de fusión del hielo. El calorímetro, de una capacidad aproximada de 200ml, se diseña con un vaso de icopor, cerrado y un termómetro introducido por la tapa para tomar las temperaturas. Cuando se introduce el metal que ha tomado previamente la temperatura del agua hirviendo en el recipiente adiabático, que contiene agua a temperatura ambiente, se produce el intercambio calórico de un cuerpo al otro alcanzando la temperatura de equilibrio en un determinado tiempo. Cuando se toma el valor de calor del metal que es 18.13 cal/gºC y el del agua que está a 22°C, estos se mezclan; pasado cierto tiempo se alcanza una temperatura de equilibrio en el sistema. Se debe tener en cuenta que la suma de las cantidades de calor intercambiadas sea cero. Para la parte experimental de la determinación de calor de fusión del hielo se tomaron valores de la masa de agua líquida y su temperatura y la masa de hielo a - 4ºC. Se mezclaron dentro del vaso de icopor, hasta alcanzar una temperatura de equilibrio. Después se calculó el calor de fusión del hielo 748.6 g.ºC. Este artículo explica experimentalmente la relación entre la cantidad de calor adicionado o retirado y el aumento o disminución de su temperatura sin que haya cambio de estado de la materia, estando esto a su vez relacionado con la masa del cuerpo y el calor específico. Esta parte estuvo dividida en tres procesos; el primera consistió en la transferencia de temperatura de dos masas de agua, lo que permitió calcular el calor especifico del calorímetro (CpK= -5.2 cal/gºC), en el segundo proceso se hizo la determinación del calor especifico del metal (CpK= 18.13 cal/gºC) y el ultimo la determinación del calor de fusión del hielo 748.6 g.ºC.

Palabras claves: calorímetro, cobre, hielo, calor de fusión, calor específico.

ABSTRACT

Experimental calorimeter is made to take the measurement of the specific h

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