CALOR LATENTE DE FUSION.

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CALOR LATENTE DE FUSION

H. Garcia Quintero, Y. Creus, K. Bojato, A. Palomino, A. Tapias, F. Camargo

Universidad del Magdalena, Facultad de Ingeniería, Calor y Ondas

RESUMEN

En este laboratorio, se logró determinar el calor latente de fusión de una sustancia homogénea, a su vez comprobar los cambios de estados que se producen a temperatura constante analizando los procesos que involucran estos cambios de estados. Se determinó el punto de ebullición del agua.

En esta experiencia por medio de un calorímetro se logró determinar el calor latente de fusión, y de esta manera calcular el calor especifico de estas sustancias.

Palabras claves: calorímetro, temperatura, calor, fusión, ebullición, calor específico, calor latente de fusión, sustancias.

ABSTRACT

In this laboratory, is able to determine the latent heat of fusion of a homogeneous substance, in turn check state changes that occur at constant temperature analyzing the processes involving these state changes. the boiling water was determined.

In this experience through a calorimeter it was determined the latent heat of fusion, and thus calculate the specific heat of these substances.

Keywords: calorimeter, temperature, heat, melting, boiling, specific heat, latent heat of fusion, substances.

INTRODUCCION

Sabiendo que el calor latente es  la energía necesaria por una suma de sustancia para cambiar de estado, de sólido a líquido o de líquido a gaseoso, a su temperatura de fusión. Teniendo presente  que esta energía (en forma de calor)  se altera para el cambio de fase y no para un incremento de la temperatura. Aun cuando se continúe administrando calor   la temperatura es constante en el trascurso de fusión; quien tiene una variación es el calor de fusión, el cual depende de la sustancia.

Una de las maneras para determinar el calor latente de variación  de fase es por el método de las mezclas. Se base principalmente en mezclar dos sustancias (o una misma en dos estados de agregación distintos) a distintas temperaturas, de forma que una de ellas ceda calor a la otra y la temperatura del equilibrio final es tal que una de ellas al alcanzarla, sufre un cambio de fase o estado. Una condición importante es que no haya pérdidas caloríficas con el medio exterior. Dichos concepto se hacen requeridos para la determinación del calor latente de fusión de una sustancia homogénea obteniendo un punto de equilibrio en el agua.

METODO EXPERIMENTAL

1. se hizo trozo el hielo, se colocó en un recipiente y luego se aseguró de que estuviera a 0°C.

2. se preparó el calorímetro con 350 cc de agua, ligeramente tibia, entre 40°C y 45 °C se midió la cantidad de agua cuidadosamente con la probeta.

3. Se registró la temperatura del agua en el calorímetro.

4. Se colocó en el calorímetro algunos trozos de hielo, aproximadamente 150g.

5. Se tapó el calorímetro dejando dentro el agitador y el termómetro.

6. Se removió el agitador suavemente hasta que todo el hielo se hunda. Se observó atentamente la temperatura final de equilibrio.

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