Practica De Fusion Del Hielo

Datos experimentales

Masa de agua a temperatura ambiente= 100 gr.

Masa de agua caliente= 100 gr.

Temp. De agua caliente en la probeta= 80° C

Que materiales ganan= agua fría

Que materiales ceden=agua caliente

Procedimiento 1

Tabla 1 ( Agua ambiente) Tabla 2 (Datos mezcla)

Tiempo Temperatura(°C)

:30 25.6

1:00 25.6

1:30 25.6

2:00 25.6

2:30 25.6

3:00 25.6

3:30 25.6

4:00 25.6

4:30 25.6

5:00 25.6

Tiempo Temperatura(°C)

5:30 48.3

6:00 48.7

6:30 48.4

7:00 48.3

7:30 48.2

8:00 48

8:30 47.8

9:00 47.7

9:30 47.7

10:00 47.6

Procedimiento 2 (Determinación del calor latente de fusión del hielo)

Masa de agua: 175 gr

Temperatura 6°C arriba de la temp. ambiente= 33.3°C

Masa del hielo= 25.18 gr

Agua ambiente Datos de la mezcla

Tiempo Temperatura(°C)

:30 33.4

1:00 33.3

1:30 33.3

2:00 33.3

2:30 33.2

3:00 33.2

3:30 33.2

4:00 33.2

4:30 33.2

5:00 33.1

Tiempo Temperatura(°C)

5:30 20.3

6:00 20.2

6:30 20.3

7:00 20.3

7:30 20.3

8:00 20.3

8:30 20.3

9:00 20.4

9:30 20.4

10:00 20.5

Cálculos de la constante del calorímetro

K= □(([-mH20cC∆T]- [mH20f C H20∆T])/(∆T F))

K= □(([-(100gr)(1 cal/(gr°C))(-31.7°C)]- [100gr (1cal/(gr°C))(22.7°C) ])/((22.7°C))) = 39.64

K= 39.64 cal/°C

Cálculos del calor latente de fusión del hielo

Calor latente de fusión= (-(QA + QK+QAH))/mH

QAT= mATCespH2O∆TAT

QAT= (175gr)(1cal/gr°C)(-13.1°C)= - 2292.5 cal

QK= K∆Tk

Qk= 39.64°C (-13.1°C)= - 519.284

QAH= mAHCespH2O∆TAH

QAH= 25.18gr (1cal/gr°C)(20.3°C)= 511.154 cal

γfus (=-(-2292.5cal-519.284+511.154cal))/25.18gr = 91.36

Calcular el % error obtenido experimentalmente con respecto al reportado

%error= (|80 - 91.36|)/80 x100= 14.2%

¿Qué fuentes de error han intervenido en esta determinación?

Pudo haber sido que el hielo no se encontraba completamente seco al introducirlo al agua.

¿Porqué es necesario secar el hielo con una toalla antes de añadirlo al agua?

Debido a que sino esta seco, al introducirlo en el Dewar

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