Calorimetría de Combustión II. Entalpia de combustión

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE:        Fisicoquímica I

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:     Calorimetría de Combustión II.                        

                                                         Entalpia de combustión

PRELABORATORIO No:     4

POSTLABORATORIO No:

NOMBRE DEL ALUMNO:   Cabrera Alvarado Paulina Estefanía

FECHA: 15 Marzo 2017     DIA: Miércoles      HORA: 7-9 am

MAESTRO DE LA PRÁCTICA: Maribel Emilia Martínez Partida

                                                         CALIFICACION:

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I

PRACTICA #4

CALORIMETRIA DE COMBUSTION II. ENTALPIA DE COMBUSTION

OBJETIVO

Determine el calor de combustión de una muestra a volumen constante y calcular la entalpia de combustión correspondiente.

GUIA DE ESTUDIOS

1.- Explique cómo se prepara un líquido volátil y un líquido no volátil para ser utilizado en el calorímetro de combustión.

R: En el caso de los líquidos volátiles, las capsulas deben cubrirse con una cinta adhesiva transparente (con un contenido bajo de cloro y azufre). Primero se debe pasar la capsula de ignición (vacía), cubrir la capsula con la cinta adhesiva, agregar con una jeringa el volumen apropiado del líquido a utilizar y obviamente tapar el orificio. Por último el alambre de ignición debe de tocar la cinta adhesiva para quemarse apropiadamente .En los líquidos no volátiles se quema directamente en la capsula de combustión, pero en este caso el alambre de combustión debe colocarse por encima del líquido (sin que lo toque). Se debe de pesar la capsula vacía y la capsula llena del líquido, anotar los datos.

2.- Explique como se preparan los granos y fibras para ser utilizados en el calorímetro de combustión.

R: Estos se pueden quemar directamente en la capsula de combustión pero algunos requieren de humedecerlos para disminuir su velocidad de combustión, otros requieren de un secado para poder quemarse adecuadamente y sin error. Se debe de llenar la bomba con oxígeno de forma lenta y cuidadosamente para evitar expandir la muestra.

3.- Explique cómo se prepara una muestra sólida para ser utilizada en el calorímetro de combustión.

R: Se debe de pulverizar antes y comprimirse en forma de pastilla, tomar el peso de la pastilla antes de colocarla en la canastilla.

4.- Consulte las entalpias de formación, formule la ecuación estequiometria y calcule la entalpia de combustión para la acetona, benceno y sacarosa a 25 °C en Kcal/mol.

R: ∆Hf acetona= -59.18 Kcal/mol

∆Hf benceno= 11.841 Kcal/mol

∆Hf= sacarosa= -531.9 Kcal/mol

Acetona

C3 H6 O + 〖4O〗(2 ) → 3〖CO〗2 + 3H2 O

∆H comb = [(3)(-94.05) Kcal/mol+ (3)(-68.325) Kcal/mol]-[-59.18 Kcal/mol+ 4(0) Kcal/mol]

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