Laboratorio de Química Industrial Práctica 3 “Entalpía de combustión (equipo Phywe)”

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 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

   Unidad Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas 

Ingeniería Industrial

Laboratorio de Química Industrial

Práctica 3

“Entalpía de combustión (equipo Phywe)”

Doctor: Monsalvo Vázquez Raúl

Integrantes del equipo:

• Martínez López Edgar Giovanni
• Martínez Romero Zayetzi
• Ríos Santana Noel
• Sánchez Monroy Mauricio
• Vega Betanzos Armando

2IM37

Fecha de entrega: 23/11/2020

Introducción:

La termoquímica es la expresión de la primera Ley de la Termodinámica aplicada a reacciones químicas, se trata de la conversión de energía química en energía térmica o calor, estudia la transformación de una forma de energía en otra. Por lo que a las reacciones que liberan calor se les llama exotérmicas (ΔH, < 0) y las que absorben calor endotérmicas (ΔH, >0).

LA LEY DE LAVOISIER-LAPLACE: Establece que el calor necesario para descomponer un compuesto en sus elementos libres en su forma más estable es el mismo que se libera al formar dicho compuesto a partir de sus elementos libres en su forma más estable es el mismo calor que se libera al formar dicho compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable.

LEY DE HESS: Se establece que la entalpía de una reacción es independiente de la trayectoria seguida y esto se debe a que la entalpía es una propiedad puntual que no depende de la trayectoria seguida, únicamente de las condiciones finales e iniciales.

CALORES DE REACCIÓN A CONDICIONES TIPO: Los calores de formación para la mayoría de las situaciones están reportadas a las llamadas condiciones tipo que son: 25 °C (298 K) y a una presión de un bar (1 atm).

CALOR DE FORMACIÓN MOLAR (ΔH°J): Es el calor desprendido o absorbido en la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable que existen en la naturaleza o en otras palabras el calor de formación molar es el calor involucrado en una reacción de formación de un mol de compuesto.

CALOR DE COMBUSTÓN MOLAR (ΔH°C): Es el calor que se genera cuando se quema un mol de combustible produciendo: oxidación, bióxido de carbono gaseoso, agua.

Los combustibles fósiles son una de las principales fuentes de energía térmica la partir de los cuales se obtienen otros derivados.

CALOMETRÍA: Da la realización precisa y exacta de mediciones calorimétricas en dispositivos llamados calorímetros.

Las mediciones Qp o ΔH se llevan a cabo en vasos aislados térmicamente (DEWAR).

Objetivos:

1. El alumno determinará l cálculo de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método calorimétrico.
2. El alumno calculará el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor de reacción a volumen constante.

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Desarrollo experimental[pic 5]

Cálculos y resultados

Tabla de datos:

Cálculos:

1. Balance térmico

Datos:

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•  Expresión matemática

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• Despejando

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• Sustituyendo por cada ecuación

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• Sustituyendo por datos dados

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1. En la titulación

• Modelo matemático

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• Sustituyendo

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• Sustituyendo por los datos

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1. Cálculo de ΔHc

• Modelo matemático  

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• Sustituyendo

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• Sustituyendo por los datos dados

Cuestionario:

1. Escriba las ecuaciones de las dos reacciones químicas de combustión llevadas a cabo

𝐶10𝐻8(𝑠) + 12𝑂2 → 10𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂(𝑙)

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