PRACTICA #3 LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA

DESTILACIÓN SENCILLA

PRACTICA #3

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA

EDUARDO ENRIQUE ESCUDERO ROMERO
STHEFANIA FRANCO RAMIREZ
MARÍA FERNANDA GAMARRA RODRÍGUEZ

DEMMY ALEJANDRA MEZA GONZALES
MARIANA LUCÍA TEJADA PRIETO

ING. IDELFONSO BALDIRIS

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
CARTAGENA DE INDIAS

FACULTAD DE INGENIERIA

PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA
2015

RESUMEN

Cuando se lleva a cabo una reacción, es necesario que todos los reactivos estén en óptimas condiciones, pero estos pueden estar mezclados con otras sustancias, por ello necesario eliminarlas con métodos de separación de mezclas y en este laboratorio trabajaremos la destilación simple.

Para el montaje de este experimento se usó un balón con desprendimiento lateral de 100mL, 1 condensador, 1 adaptador, 5 Erlenmeyer de 50ml, 1 probeta de 100ml, soporte universal, perlas de ebullición, etanol y agua destilada.

Se agregaron 30ml de agua destilada y 30 ml de etanol dentro del balón con algunas perlas de ebullición, y con un adaptador se le coloco un termómetro, por el brazo del balón fue unida una manguera que iba unida al condensador. Y así se procedió a suministrársele calor al balón.

Se debía tomar lo destilado hasta los 62°C y 72°C pero no se obtuvo nada, solo después de los 72°C se comenzó a producir un destilado que de 10ml, y después de los 82°C se produjo uno de 22ml.

En conclusión se debía destilar el etanol, pero como vemos el volumen total destilado fue de 32ml es decir mayor que la cantidad introducida al balón, por lo que lo destilado en el último Erlenmeyer no era solo etanol también debía tener agua y la solución del 3° Erlenmeyer fue más pura.

OBJETIVOS

Objetivo General:

Realizar el montaje adecuado para destilación simple y destilación fraccionada con el fin de separar e identificar sustancias

Objetivos específicos:

• Conocer los métodos de destilación simple y fraccionada así como sus principales características y factores que en ellas intervienen.
• Establecer comparaciones entre la destilación simple y fraccionada.
• Apropiar conceptos fundamentales como  separación y purificación de mezclas.
• Identificar el método más adecuado de destilación dependiendo la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.

INTRODUCCIÓN

En el laboratorio DESTILACIÓN SENCILLA Y FRACCIONADA solo se realizó la destilación Sencilla por falta del equipo necesario, y se realizó únicamente la Sencilla, aunque esta no es la más eficiente y se pudo denotar al intentar separar agua y alcohol (Etanol), ya que al tener puntos de ebullición cercanos (20°C de diferencia), se pudo haber pasado algo de agua en la muestra de recogida que debía ser únicamente de alcohol.

MARCO CONCEPTUAL

Durante el desarrollo de la práctica de destilación sencilla y fraccionada se hacen necesarios previos conocimientos para llevar al cabo la práctica:

Destilación: es la operación que consiste en separar 2 o más sustancias que componen una mezcla líquida mediante vaporización (principal proceso mediante cualquier materia cambia a estado gaseoso) y condensación (principal proceso mediante cualquier materia pasa de estado gaseoso a estado líquido). Sean cual sean las sustancias que pueden ser componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o bases licuados, se separan aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada cual.

Destilación simple: éste se define en química como el tipo de destilación donde los vapores producidos por el mismo proceso de vaporización son canalizados rápidamente a un condensador, el cual los condensa de modo que el destilado no sea puro.

Destilación fraccionada: éste se define como el tipo de destilación donde se realiza la misma separación de sustancias, pero si los puntos de ebullición tienen alguna diferencia mayor de 25°C. Su mayor diferencia con la simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Esta última permite un contacto con los vapores que asciende con el líquido condensado que desciende por la utilización de diferentes placas.  

MARCO EXPERIMENTAL

Los compuestos utilizados en la anterior experiencia fueron:

• Etanol:

También conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78°C.

Es el principal producto de las bebidas alcohólicas sea cual sea, como el vino, la cerveza, los licores y los aguardientes. Además se usa mucho en varios sectores industriales y en el sector farmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos.

Salud: Su inhalación puede causar irritación de las membranas mucosas y las exposiciones largas pueden causar somnolencia, pérdida del apetito e incapacidad de concentración. Su ingestión produce dolores de cabeza, gastritis, intoxicación, ceguera y en algunos casos, la muerte. El contacto con la piel causa irritación. Y con el contacto con los ojos, irritación ocular, visión borrosa y ceguera.

Prevención: Siempre tratar de evitar su inhalación usando tapabocas, su ingestión y contacto con la piel y los ojos con sumo cuidado. Si llega a sucedes algo de lo anterior inducir al vómito si fue por ingestión, si es por contacto con la piel, quitarse la ropa contaminada y limpiar la parte afectada de la piel, si es por contacto con los ojos, lavarlos lo más pronto posible.

SINONIMIAS: alcohol etílico, Alcohol anhidro. Alcohol deshidratado, Alcohol etílico, Metil carbinol, Hidrato de etilo, Alcohol de fermentación, Alcohol de grano

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