Práctica N°1. Laboratorio de Química Orgánica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS [pic 1]

Universidad del Perú. Decana de América.

              “Año de la universalización de la salud”

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

Práctica N°1

CURSO:

Laboratorio de Química Orgánica

DOCENTE:

CESAR AUGUSTO CANALES MARTÍNEZ

INTEGRANTES:

FLORES BARRAZA, GABRIELA SALOME 19170192

MANTARI ESCOBAR, JACQUELYN 19170163

 MARIÑAS MORENO, MARIAN MILAGROS 19170147

 PÁRRAGA VELA, ROSA DEL SOCORRO 18170191

 YAPO ESTEBAN, BERNARD EDWIN 19170076

Lima – Perú

2020

MARCO TEÓRICO

SOLUBILIDAD:

La solubilidad  es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada. La sustancia que se disuelve se llama soluto, la sustancia en donde se disuelve se conoce como solvente. La solubilidad depende de las propiedades del solvente y del soluto así como también de la temperatura del ambiente y la presión. La relación soluto y solvente está determinada por su polaridad  ya que esta tiene la capacidad para solvatar y estabilizar cargas, por ende la polaridad de las sustancias influye mucho en la solubilidad de estos.

MISCIBILIDAD:

Es la propiedad que tienen algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea ( una fase ).En las sustancias no hay cambios físicos ni químicos, ambas sustancias conservan sus propiedades. El agua y el etanol, por ejemplo, se pueden mezclar porque mezclan en todas las proporciones.

CUESTIONARIO 

1.  De ejemplos de sustancias inmiscibles.

1. Agua y aceite

Fórmula del ácido oleico: C18H34O2        

Es un líquido incoloro e insípido, es un ácido graso monoinsaturado(resiste mejor las altas temperaturas) tiene un solo doble enlace en su estructura química. Es un componente característico del aceite.

Fórmula del agua: H2 O   

El agua es conocida como el solvente universal, ya que disuelve más sustancias que cualquier otro líquido y posee importantes nutrientes y minerales.

• El agua y el aceite son sustancias inmiscibles ya que poseen polaridades distintas, el agua es un compuesto polar hidrofílico, mientra el aceite es un compuesto apolar hidrofóbico(no tiene afinidad por el agua).

1. Tetracloruro de carbono y agua

Fórmula del tetracloruro de carbono: CCl4

Es un líquido incoloro, de olor ligeramente dulce, semejante al olor del éter y del cloroformo y constituye un compuesto covalente y volátil, cuyo vapor es de mayor densidad que el aire; no es conductor de la electricidad ni tampoco es inflamable.

Fórmula del agua:H2 O

Las propiedades físicas únicas, incluyendo un alto calor de vaporización, una fuerte tensión superficial, un calor específico alto y el hecho de ser casi el disolvente universal, también son debidas a la polaridad del agua y a su capacidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno.

• El tetracloruro de carbono y el agua son inmiscibles debido a que no hay semejanza de funciones químicas; también debido a la diferencia de polaridades,  el agua es muy polar y el tetracloruro no lo es por su simetría que hace que los electrones se distribuyen uniformemente.                           

 2.  De acuerdo con las pruebas de solubilidad, ¿cuál es el grado de polaridad de  los compuestos ensayados?, fundamente su respuesta.

• ¿Qué es la polaridad?

La polaridad química es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad.

La solubilidad depende de la polaridad, y esta determina si una sustancia es soluble en agua.Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad de dos átomos enlazados, mayor será la polaridad del enlace entre ambos. Generalmente los compuestos iónicos son polares mientras que los compuestos orgánicos son no polares.

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