Laboratorio De Organica 1 Practica 3

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1

REPORTE PRÁCTICA 3: CRISTALIZACION POR PAR DE DISOLVENTES

ALUMNO: MORTEO RODRIGUEZ FRANCISCO

PROFESOR: OCTAVIO FUENTES RAMIREZ GRUPO: 8 HORARIO: 4-8 PM

OBJETIVOS:

a) Purificar por re cristalización un sólido que tenga impurezas insolubles.

b) Purificar un sólido utilizando la re cristalización por par de disolventes.

MATERIAL Y REACTIVOS:

1 Agitador de vidrio

1 Embudo Buchner Con alargadera

1 Embudo de vidrio

1 Matraz Erlenmeyer 50 ml

1 Matraz Erlenmeyer 125 ml

1 Matraz kitasato 250 ml con manguera

Pipeta 10 ml graduada

1 Probeta 25 ml

6 Tubos de ensayo

1 Vaso Precipitado 100 ml 2 Pinzas p/tubos ensayo

1 Espátula

1 Gradilla

1 Parrilla con agitación magnética

1 Pinza de 3 dedos con nuez

1 Pinza para tubo de ensayo

1 Recipiente eléctrico para baño María

1 Recipiente de Peltre

Hexano

Acetona

Metanol

Etanol

Agua

7-Hidroxi-4-MetilCuramina

INTRODUCCION:

PROCEDIMIENTO:

De una muestra problema, se observará si son solubles o no en 6 distintos disolventes orgánicos de las cuales se tomara la solución más soluble en frio y en caliente para formar tu disolvente ideal y comprobar la miscibilidad entre ambas sustancias. Con el resto de la muestra se diluirá en muestra soluble para calentar y luego filtrar en caliente. Después se concentrará la muestra para crear una solución saturada, se enfriara para conseguir los cristales y filtrara al vacío. Al final se tomara el punto de fusión para identificación de la muestra problema y calculara el rendimiento.

RESULTADOS:

DISOLVENTES HEXANO ACETATO DE ETILO ACETONA ETANOL METANOL AGUA

SOLUBLE EN FRIO

SOLUBLE EN CALIENTE

FORMACION DE CRISTALES

Masa inicial: g. 7-HIDROXI-4-METILCURAMINA Punto de Fusion: 190-192 *C

Masa final: 0.1.98 g.

% pureza= (masa final/masa inicial) x 100= % de pureza

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

De acuerdo a nuestra investigación previa para elegir nuestro par de disolventes, uno de ellos no debe disolver ni en frio ni en caliente, es decir debe ser totalmente insoluble, mientras que el otro debe disolver tanto en frio como en caliente (ser muy soluble), por lo tanto, de acuerdo a nuestros resultados, el etanol que no disuelve de ninguna manera, lo consideramos como uno de nuestro par de disolventes.

Para elegir al segundo disolvente podemos observar en nuestra tabla de solubilidad que cuatro disolventes disuelven tanto en frio como en caliente por lo que aparentemente cualquiera de ellos puede ser el segundo disolvente a utilizar, sin embargo esto no es posible, ya que otra característica de nuestro par de disolventes es que deben ser miscibles entre sí, además de que deben tener un punto de ebullición totalmente distintos. Observando en tablas los puntos de ebullición y la miscibilidad entre ellos podemos decir que el segundo disolvente ideal a utilizar será la acetona.

Por lo tanto el par de disolventes utilizados fueron el etanol que es el disolvente totalmente insoluble y la acetona que es el disolvente muy soluble.

CONCLUSIONES:

Con este nuevo método de purificación de sustancias llamado cristalización por par de disolventes obtuvimos un mejor rendimiento de la sustancia además de un punto de fusión más parecido al teórico

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