Laboratorio Organica

LABORATORIO QUÍMICA ORGÁNICA II ING EN BIOTEC

RGA INFORME Nº 1 SÍNTESIS DE ASPIRINA Y SU CARACTERIZACIÓN

Nombres: Darling montanares

Nicoll Orellana

Sección__C____ Fecha _22/10/201 Fecha y hora de la entrega: 22/102013 hora :3:35_NOTA_____

I.-Tabla de constantes físicas de reactivos y productos usados en la síntesis del ácido acetilsalicílico.

Sustancia Masa molar Densidad P.E. P.F.

Ácido salicílico 138,21 g./mol 1,44 g/cm3 211°C 158-161°C

Ácido sulfúrico 98,079 g/mol 1,84 g/cm3 337°C 10 °C

Anhid. acético 102,09 g/mol 1,08 g/cm3 139,8°C -73,1°C

II.- Datos experimentales

Sustancia Pureza Origen(Marca) Cantidad usada u obtenida

* * * * *

* * * * *

* * * * * * * Masa

( g ) Volumen

( mL ) Cantidad

(mol)

Acido salicílico 99 %p/p Merk 2,5 g 1,74 ml 0,018 mol

Acido sulfúrico 95 – 97 % p/p Merk 0,92 g 0,5 ml 0,0094 mol

Anhídrido acético --------- Winkler 5,4 g 5 ml 0,053 mol

III.- Resultados

►Masa de aspirina obtenida:

1.88g de acido acetil salicilico

- 0.89g de papel filtro

0.99g de acido acetil salicílico en total

0,05 mol de aspirina

►% de rendimiento de la síntesis:

100% 0.018 moles

X % 0.05 moles

X = 27,7%

►Punto de fusión: 135ºC (experimental) 136ºC (según bibliografía)

►Ensayos de caracterización

Cloruro férrico Bicarbonato de sodio KI, KIO3, almidón

Se obtuvo una solución amarilla lo que significa que no había presencia de fenoles en la solución. El bicarbonato capta un protón de la aspirina para transformarse en ácido carbónico. Esta sustancia es inestable y al reaccionar con un acido (aspirina) libera CO2 y H2O. Esta reacción es físicamente comprobada por la efervescencia que captamos físicamente de la solución

Para comprobar la presencia de yodo en la solución se debe agregar almidon , la aspirina al reaccionar con yoduro de potasio se torna de un color amarillento y al agregarle yodato de potasio se torna de un color rojizo , para comprobar la presencia de yodo se agregan unas gotas de almidon tornándose asi un color azul negroso.

►CCF: adjunte los cromatogramas e indique los resultados en c/u de las fases móviles utilizadas, así como también respuestas frente al UV y revelador químico usado.

Se utilizaron Aspirina acido salicílico son depositadas en tres fases móviles: Acetona, acetato de etilo, y una mezcla 1:1 de las anteriores , nos percatamos que el acido salicílico en su condición polar se absorbió mas lo que conllevo que fuera menor que la aspirina en la cromatrografia asi repitiéndose en todas las cromatografías realizadas

IV.- Discusión y conclusiones que se pueden establecer por el análisis por CCF

y punto de fusión del producto sintetizado

1.-El punto de Fusion bibliogracamente sostiene que el acido acetilsalicilico posee un un punto de fusión de 136ºC , en nuestra experiencia experimental el punto de fusión del acido en cuestión nos arroja un punto de fusión de 135ºC muy cercana al punto de fusión bibliográfica pero no exacta lo que podemos concluir que los factores que afectaron en el resultado son factores ambientales o una mala ejecución de la experiencia.

2.-En la cromatografía el color violeta forma un complejo , pero el cometa quedo mal formado

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