Laboratorio De Quimica Organica

A. Prueba de solubilidad.

Iniciamos el procedimiento colocando en un tubo de ensayo diferente diez gotas del solvente a observar, luego le agregábamos a cada tubo tres gotas de soluto si es líquido, o una pizca si es sólido y agitamos bien para comprobar la solubilidad. Los resultados obtenidos fueron los siguientes:

Solubilidad en agua:

• El cloruro de sodio en agua es soluble ya que la sal en estado sólido es un cristal donde conviven los átomos ionizados de Sodio y Cloro. Además, el proceso de disolución de un componente en un solvente requiere que haya interacción entre ambos.

La sal, si o si debe disociarse para disolverse. Esto sólo lo logra el agua dado que puede separar los iones de la sal y rodearlos de moléculas de agua para aislarlos entre si y mantenerlos en solución. Este rodeo de los iones con moléculas de agua se logra mediante la interacción de los iones de la sal con las moléculas de agua y el proceso se llama SOLVATACION.

• el agua es polar, al igual que la sacarosa, por eso puede disolverse, ya que se forman puentes de hidrogeno, y como la atracción es mayor, se disuelve.

• el agua es polar y el Ciclohexeno es no polar, los hidrógenos del Ciclohexeno no son ácidos por lo cual no pueden formar puentes de hidrogeno con el oxígeno del agua, por esto no es posible que haya solubilidad.

• La anilina al tener un grupo amino, un nitrógeno unido a un hidrógeno, permite que se formen puentes de hidrógeno entre el agua, por lo que puede ser medianamente soluble en agua, también posee una parte hidrocarbonada

• el aceite es una sustancia no polar y tiene una densidad más pequeña que el agua la cual es polar, es decir que no pueden mezclarse.

• El ácido acetilsalicílico es poco soluble en agua a temperatura ambiente, pero si el agua está a 25ºc es soluble ya que la temperatura ayuda a que los iones de los hidrógenos cubran los iones del ácido.

• El beta- naftol es no polar y el agua es polar por esto no es soluble en agua.

Solubilidad en hexano:

• el hexano es apolar, el NaCl y la sacarosa no se disuelven en él hexano por lo que presentan fuerzas iónicas y grupos polares.

• El hexano es apolar por lo tanto la muestra con Ciclohexeno y aceite se disuelven en el hexeno por su apolaridad, ya que son similares.

• la anilina que es poco polar es insoluble en el hexano el cual es apolar debido, a que su número de átomos de carbono superan los cuatro y no poseen ningún grupo funcional.

• El ácido acetilsalicílico es polar y por ende su solubilidad en agua es mejor que en productos apolares como el hexano.

• El beta- naftol es soluble en alcohol , éter y cloroformo.

Solubilidad en HCl:

• Este disolvente es un compuesto polar, por lo cual el NaCl y la sacarosa se disuelven en él, ya que actúan fuerzas intermoleculares de ion-dipolo y puentes de hidrogeno. La anilina se disuelve en el HCl por el efecto del pH, ya que la anilina tiene un grupo amina, lo cual la hace de c carácter básico, y el HCl siendo acido fuerte inorgánico, forma una sal que se solvantan con las moléculas de agua (medio acuoso). Los demás solutos no se disuelven en HCl, ya que son sustancias apolares.

En la practica el ciclohexano se disolvió, pero el ciclohexano es un compuesto apolar, y el HCl es uno tremendamente polar y por regla general, lo apolar se disuelve en lo apolar, y lo polar en lo polar.

Solubilidad en NaOH 10% Y NaHCO3 10%:

• El NaOH 10% y el NaHCO3 10% disolventes polares, donde se comportaron de una manera muy similar por su carácter básico, donde el NaOH 10% es una base fuerte y el NaHCO3 10% es una base débil. El NaCl y la sacarosa se disuelven en estos dos compuestos por las interacciones intermoleculares de ion-dipolo y puente de hidrogeno, el ácido acetilsalicílico por su carácter acido se disolvió en las dos bases por el efecto del pH, donde las bases lo neutralizan y sus respectivas sales se solvatan en el agua (medio acuoso). Los demás solutos son insolubles en los dos disolventes básicos por su polaridad.

B. Clasificación por solventes:

Para este procedimiento utilizamos la muestra número 12, en la cual evaluamos la solubilidad en diferentes solventes, los solventes utilizados y los resultados obtenidos se relacionan a continuación:

Solvente/ soluto Muestra número 12

H2O Insoluble

HCl Insoluble

NaHCO3 10% Insoluble

NaOH 10% Insoluble

H2SO4 10% Insoluble

Después de comprobar que la muestra número 12 es insoluble en todos los solventes incluyendo el H2SO4 10% , la clasificamos en el grupo número 7 en el cual se consideran posiblemente los siguientes grupos funcionales: Sin nitrógeno: Hidrocarburos saturados y aromáticos, halogenuros de alquilo y arilo.

Preguntas.

Para los siguientes compuestos:

1. Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones

R/ Para determinación del orden creciente de los anteriores compuestos, se tuvo en cuenta algunos aspectos como:

a) Polaridad

b) grupos funcionales

c) Puentes de hidrógeno que forman

d) Peso molecular

e) Complejidad de la estructura

• Orden creciente (solubilidad)

1) Etil benceno (insoluble)

2) Éter etílico (insoluble)

3) Hexanamida (medianamente insoluble)

4) Propanal (soluble)

5) Propanol (soluble)

6) Etil amina (soluble)

7) Ácido acético (soluble)

• Razones

1) Etil benceno: El benceno es una molécula no polar lo que lo hace insoluble en moléculas con polaridad definida 100%.

2) Éter etílico: Es menos denso que el agua y por lo tanto insoluble en ella.

3) Hexanamida: La hexanamida es soluble en agua caliente pero ligeramente insoluble en agua a temperatura ambiente, por ello se dice que es medianamente insoluble en agua.

4, 5) Propanal y propanol: En química hay una ley muy sencilla que dice: "lo parecido se disuelve en lo parecido". De modo que el propanol se disolverá mucho más

...