Quimica Practica 3

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Eléctrica

Depto. Ingeniería en Control y Automatización

Laboratorio de Química Básica

Práctica 3: Oxidación-Reducción

Grupo: 1AM1

Integrantes:

Martínez Martín Verónica

León Domínguez Gabriela

Esquivel García José Cristian

Figueroa Barrera Eduardo.

Profesor: Juan Cortes Espinoza

Fecha de práctica: 21 de Enero del 2015.

Fecha de entrega: 4 de Febrero del 2015.

Practica No. 3

Oxidación-Reducción

OBJETIVO. El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

MARCO TEÓRICO.

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza por una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

NÚMERO DE OXIDACIÓN.

Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.

Ejemplos: Pt , Cu, Au, Fe

Regla Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.

+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).

Ejemplos: HCl; ácido clorhídrico

Número de oxidación del hidrógeno: +1

Número de oxidación del cloro: –1

HI; ácido yodhídrico

Número de oxidación del hidrógeno: +1

Número de oxidación del cloro: –1

–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)

Ejemplos: NaH; hidruro de sodio

Número de oxidación del hidrógeno: -1

Número de oxidación del sodio: +1

LiH; Hidruro de litio

Número de oxidación del hidrógeno: -1

Número de oxidación del litio: +1

Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.

Ejemplos: CaO; óxido de calcio

Número de oxidación del oxígeno: -2

Número de oxidación del calcio: +2

H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada

Número de oxidación del oxígeno: -1

Número de oxidación del hidrógeno: +1

Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.

Ejemplos: Ca (calcio): Valencia = 2

Número de oxidación: +2

Li (litio): Valencia = 1

Número de oxidación: +1

Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.

Ejemplos: Cl (cloro): Valencia = 1

Número de oxidación: –1

I (yodo): Valencia = 1

Número de oxidación: –1

Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.

Ejemplo NaF: Fluoruro de sodio

Número de oxidación del flúor: –1

Número de oxidación del sodio: +1

Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.

Ejemplos: Cu2O: óxido cuproso

Número de oxidación del cobre: +1; como hay dos átomos de cobre, se multiplica el número de oxidación por el número de átomos de la molécula: 2 • +1= + 2.

Número de oxidación del oxígeno: – 2

+ 2 + – 2 = 0

H2SO4: ácido sulfúrico

Número de oxidación del hidrógeno: +1; hay 2 átomos = 2 · +1 = +2

Número de oxidación del azufre: +6; hay 1 átomo = 1 · +6 = +6

Número de oxidación del oxígeno: – 2, hay 4 átomos = 4 · – 2 = – 8

+2 + +6 + – 8 = 0

Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

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