Calorimetria

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Enviado por: acn311 12 abril 2013

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Universidad Nacional de Educación a Distancia

Grado de Química .

Introducción a la Experimentación en Química Física y Química Analítica

Laboratorio del Centro Asociado “Lorenzo Luzuriaga“ en Valdepeñas ( Ciudad Real )

Parte de Química Física

Práctica nº 3 : Calor de neutralización por calorimetría.

Fecha : 20 de noviembre de 2013

RESUMEN

La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro . Mediante este , se va a proceder al cálculo de los calores de neutralización de una base fuerte con tres ácidos , siendo dos de ellos fuertes y el otro débil.

INTRODUCCIÓN

A las reacciones químicas les acompaña una variación de energía , a la que termodinámicamente se le denomina entalpía (H) . Siendo esta H=E+pV.

Las reacciones pueden ser endotérmicas si absorben energía del entorno siendo su variación de entalpía positiva o exotérmicas si la liberan siendo en tal caso negativa . En un sistema aislado , donde el volumen y la presión permanecen constantes la variación de entalpía dependerá solo de la variación de energía del sistema. La calorimetría se basa en que a V y p constantes la variación de la entalpía es igual a la variación del calor de la reacción . Gracias a la ecuación : Q=m ce ∆T

podremos experimentalmente , mediante un calorímetro , averiguar la ∆H de una reacción . Realizaremos tres reacciones de neutralización ácido-base , dos entre ácidos y bases fuertes y una entre una base fuerte y un ácido débil . Veremos que en las dos primeras el calor de neutralización es igual mientras que en la segunda es menor pues parte de la energía es consumida para disociar el ácido débil en sus iones.

Trataremos con disoluciones diluidas para paliar en lo posible el calor de disolución.

MATERIALES Y REACTIVOS

1 vaso Dewar.

1 baso termostatizado a 25ºC.

1 termómetro de precisión ( graduado en 0,1ºC ).

3 tubos de paredes finas de 50ml.

5 matraces erlenmeyer de 100ml.

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