Calorimetro TERMODINÁMICA

[pic 1][pic 2]UNIVERSIDAD DE COLIMA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

INGENIERO QUÍMICO EN ALIMENTOS

TERMODINÁMICA

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Práctica No. 1

Integrantes:

- Andrade Pérez Jacqueline

-Battaglia Madera Margarita

-Leal Pérez Paola

-López Ríos Laura Paulina

-Morfin Corral Jesús Tlacaelel

-Nava García Arely Yajaira

-Torres Orta Alexis Michel

Dr. Kayim Pineda Urbina

Coquimatlan, Col; 04 de marzo del 2016

PRÁCTICA NO. 1

Elaboración y uso de un calorímetro

OBJETIVOS

• Elaboración de un calorímetro
• Determinar experimentalmente el calos especifico de un material

INTRODUCCIÓN

El calorímetro es un instrumento que sirve para medir el calor liberado o recibido de un cuerpo es decir el calor específico de un cuerpo, el agua es la clave para hacer el trabajo de calorímetro ya que la definición de la caloría se establece como la cantidad de energía que eleva la temperatura de 1 ml de agua un grado Celsius. A esto también se le conoce como capacidad calorífica específica del agua.

Para utilizar el calorímetro, un científico pondrá una cantidad precisa conocida de agua pura en la cámara de agua. La cantidad puede variar, pero 100 mililitros (ml) es lo típico. A continuación, lee y registra la temperatura del agua. Luego se dosifica la cantidad exacta de productos químicos que quiere estudiar, los pone en la cámara de reacción, y se cierra la tapa. Se observa el termómetro muy de cerca por los cambios en la temperatura. A medida que la reacción química progresa, la temperatura va a subir o bajar. Si sube, se alcanzará un valor máximo, luego disminuirá. Lo contrario también es válido si la temperatura baja. Es importante tener en cuenta la temperatura máxima o mínima.

La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura  de una determinada sustancia.

La capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica o calor específico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor», y es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa del objeto. El calor específico es una propiedad característica de las sustancias y depende de las mismas variables que la capacidad calorífica:

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El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsius. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no cambia la temperatura.

El calor específico del agua es 1 caloría/gramo °C = 4.186 J/gramo °C que es más alto que el de cualquier otra sustancia común. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura.

Es importante recordar que:

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MATERIALES

DESARROLLO

Parte A) Elaboración   del calorímetro 

Materiales:

• Lata de pintura vacía
• Cinta aislante
• 1 placa de unicel de 1 m x 0.5 m
• Algodón
• Pegamento

Procedimiento:

1. Elaborar con la pieza de unicel un cubo en el cual puedas colocar adentro la lata de pintura.
2. Colocar una capa delgada de algodón dentro del cubo donde ira la lata.
3. Colocar la lata.
4. Envolver con la cinta el calorímetro (dejando la tapa del calorímetro sin cubrir).
5. Realizar dos huecos en la tapa para colocar el agitador y el termómetro con una distancia aprox. de 4 cm uno del otro.
   
   

Parte B) Uso del calorímetro en laboratorio

Materiales:  

• Balanza digital
• Termómetro de 0 -100ºC
• 2 vasos de precipitado 250 ml
• 1 agitador
• Parrilla eléctrica
• Material a medir (cobre)
• Agua
• El calorímetro ya fabricado

Procedimiento:

Calibración del calorímetro

1.-  Agregar 250 ml de agua a temperatura ambiente al calorímetro, cubrir, agitar por unos segundos y medir temperatura sin sacar el termómetro. (T1)

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