TERMODINAMICA

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

LUZ AHIDA BOHORQUEZ GUACANEME

20.906.029

GRUPO: 201015_22

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

CEAD FACATATIVA

FEBRERO DE 2012

CONTENIDO

INTRODUCCIÓN 3

1. OBJETIVOS 4

1.1 Objetivo General

1.2 Objetivos Específicos

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES 5

3. MAPA CONCEPTUAL 12

CONCLUSIONES 13

BIBLIOGRAFÍA 14

INTRODUCCIÓN

Se pretende con el desarrollo de esta actividad que cada uno comprenda e interiorice las temáticas de las cuales está compuesto el curso, para aplicarlas a futuro en nuestra carrera y vida cotidiana.

Poder lograr que todo lo aprendido durante el desarrollo del curso pueda ser aplicado en nuestro campo del saber.

Tener en cuenta que la mayoría de los estudiantes hemos dejado pasar algún tiempo después que terminamos los estudios secundarios para luego ingresar a la Universidad, por lo que el ejercicio de desarrollar esta actividad nos da la posibilidad de enfrentarnos con el tema directamente y poder analizarlo paso por paso para mejor manejo y así afianzar nuestros conocimientos.

1. OBJETIVOS

1.1 Objetivo General: Tener claro los diferentes conceptos que se van a manejar en el transcurso del curso.

-Comprender e interiorizar cada temática con el fin de adquirir los conocimientos básicos.

1.2 Objetivos Específicos:Aplicar de manera suficiente las nociones y los conceptos que constituyen el campo de termodinámica al estudio de las problemáticas en el campo del saber y en la vida cotidiana.

Prepararnos en los temas de los principios de conservación de energía, las leyes de la termodinámica y la evaluación de procesos y sistemas analizando los cambios de estado, sus relaciones con los fenómenos cotidianos y de ingeniería.

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Unidad 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Capítulo 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

La termodinámica es la ciencia que se encarga del estudio de la energía y sus transformaciones, específicamente en la trasformación del calor en trabajo.

En todos los fenómenos de la naturaleza física o química, se encuentra presente interacciones energéticas que se deben estudiar con detalle.

Lección 1:Sistemas

SISTEMA TERMODINAMICO

El concepto de sistemas: Generalmente se habla como el conjunto de elementos interrelacionados entre sí que tienen funciones específicas encaminadas a un determinado fin o propósito. Un sistema termodinámico es cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético.

SISTEMAS ABIERTOS,SISTEMAS CERRADOS,SISTEMAS AISLADOS

Lección 2:Ley cero de la Termodinámica

Establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí.

PROPIEDADES TERMOMÉTRICAS Y TERMÓMETROS

Para medir la temperatura de un sistema es necesario en primer lugar disponer de una propiedad termométrica, definida como característica observable de un sistema que varía con la temperatura y que es susceptible de medida.

ESCALAS DE TEMPERATURA

Para medir la temperatura además de la propiedad termométrica también es preciso establecer una escala apropiada.

Lección 3:Calor

La energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura es el calor. El calor es una forma particular de energía en transición que se identifica sólo cuando cruza las paredes del sistema que se e encuentra a temperatura diferente de otro sistema o de los alrededores.

FORMAS DE TRANSMISIÓN DEL CALOR

Existen tres formas de transmisión del calor: conducción, convección y radiación.

Lección 4:Ecuación de Estado

El estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P v y T, las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas generalmente como ecuaciones de estado.

Lección 5:Ecuación de estado

Ecuación de Redlich- Kwong: Esta es una ecuación mucho más exacta que la ecuación de van der Waals y aplicable en un mayor rango de presión y temperaturas.

Ecuación de Redlich - Kwong – Soave: Constituye una mejora a la ecuación de Redlich - Kwong ya que se maneja una constante más la cual a su vez es función de otra constante conocida como factor acéntrico para cada gas.

Ecuaciones de estado de virial: Son ecuaciones por desarrollo en serie donde los coeficientes se determinan experimentalmente a partir de las relaciones PvT.

Capítulo 2: TRABAJO

Lección 6:Trabajo:El trabajo es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza.

TRABAJO EN PROCESOS ISOBÁRICOS

TRABAJO EN PROCESOS ISOTÉRMICOS

TRABAJO EN PROCESOS POLITRÓPICOS

OTRAS FORMAS DE TRABAJO

Trabajo eléctrico, Trabajo debido a la tensión superficial, Trabajo de eje, Trabajo de resorte, Trabajo gravitacional, Trabajo de aceleración.

Lección 7:Diagramas termodinámicos: Son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso. Un proceso reversible es aquel que una vez efectuado puede invertirse, es decir que puede realizarse en sentido contrario, sin ocasionar cambios ni en el sistema ni en los alrededores.

Lección 8:Diagramas termodinámicos

DIAGRAMA Pv: Otra propiedad interesante de considerar en el estudio del equilibrio entre fases es el volumen específico, definido por la relación entre el volumen y la masa de una sustancia pura en cada fase.

DIAGRAMAS PT: Puede Determinar el comportamiento de la presión de saturación del agua.

DIAGRAMAS Tv: Son diagramas que se construyen determinando para cada temperatura los valores de las correspondientes presiones de saturación, así como también, lo volúmenes específicos del líquido saturado y del

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