Calorimetro

ACTIVIDADES SUGERIDAS PARA COMPLEMENTAR EL TEMA CALOR DECOMBUSTION.

1.- .Por que es necesario usar un exceso de oxigeno?R: para asegurar la combustión pues , el oxigeno es quien ayuda a que se lleve lareacción a cabo. Pues es un comburente. Así aseguramos la combustión se llevea cabo a su totalidad.2.- .Porque es pequeña la variación de temperatura durante la reacción decombustión ?R: Esa pequeña variación de temperatura, se debe al desprendimiento de energíade la reacción, nuestra reacción

no fue tan “potente” como para que hubiera una

variación de temperatura muy grande.3.- .Por que se forma acido nítrico durante la combustión?R: por la presencia de hidrogeno en la composición del aire4.- .Cual fue el comburente utilizado?R:es oxigeno5.- Decir si la reacción de combustión es exotérmica o endotérmica.R: es exotérmica pues libero energía la cual elevo la temperatura

Aplicación de lenguaje termodinámico.

1.- Clasificar las paredes de la bomba calorimétrica.R: las paredes de la bomba calorimétrica son adiabáticas2.- Dar el nombre de una propiedad intensiva determinada experimentalmente.R: R= 0.0821 (L.atm)/(mol.k),3.- Dar el nombre de una propiedad extensiva determinada experimentalmente.R:capacidad térmica

Cuestionario complementario:

1.-.¿Cual fue el combustible usado para determinar la energía asociada a lareacción de combustión?R:el pandita de goma2.-.¿Cual fue el combustible usado para determinar la constante del calorímetro?R:el acido benzoico3.- Resolver los siguientes problemas:Una muestra de urea cristalizada [CO(NH2)2] se quema en una bombacalorimétrica y libera 151.9 Kcal. Si los productos de la reacción de combustiónson CO2 (g), H2O(l) y N2(g) contestar las siguientes preguntas:a.- .¿Que tipo de calorímetro es la bomba calorimétrica?R: es isocoricab.- .¿Por que se usa este tipo de calorímetro para obtener el calor de combustión?R: La reacción se efectúa a volumen constante. Al producirse o absorberse calorpor la reacción en el interior del recipiente de aluminio, sólo pueden producirsecambios muy pequeños de temperatura. No se efectúa trabajo cuando la reacción

se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque ΔV = 0.Por lo tanto, ΔE = qv (volumen constante)

c.- ¿La energía asociada a la reacción de combustión se determina mediante la

...