Caracteristicas De Los Gases

Caracteristicas de los gases

Compresión

2. Expansión

3. Difusión

4. Inexistencia de atracción y repulsión

5. Continuo movimiento de partículas

no tienen forma definida

*difucion por ej, las particulas de los gases por estar muy separadas siempre tienden a ir a la atmosfera.

*Expansión, cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.

*Comprensión, tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.

*y Ejercen presión sobre el recipiente que los contienen

Al estar en continuo movimiento, las partículas de un gas chocan contra las paredes del recipiente que los contiene, ejerciendo presión sobre ellas.

Factores que alteran el comportamiento de los gases?

Temperatura, presion, volumen y la composicion del gas son los mas basicos. Los primeros 3 vienen relacionados por la formula: PV = nRT (que podrias investigar en google).

Sin embargo existen otras teorias como la teoria del caos (concepto mas bien fisico) que describe la posicion de las particulas y une el azar o mas bien la "compensacion del azar" a todo lo que se puede predecir por las leyes fisicas concretas. Pero sin embargo a nivel macroscopico eso no tiene tanto impacto como los factores anteriores.

¿cuales son las 7 leyes de los gases.?

Las 7 leyes de los gases son las siguientes:

1) Ley de Boyle

2) Ley de Charles

3) Ley de Gay-Lussac

4) Ley de Avogadro

5) Ley de Graham

6) Ley de Dalton

7) Ley de Henry

La Ley del Gas Ideal en realidad no pertenece a las 7 leyes. Esta ley es producto de la combinacion de las 4 leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, y Avogadro.

Ley de los gases

Leyes de los gases

De Wikipedia, la enciclopedia libre

Saltar a: navegación, búsqueda

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.

Índice

[ocultar]

• 1 Ley de Boyle

• 2 Ley de Charles

• 3 Combinación y leyes de los gases ideales

• 4 Otras leyes de los gases

• 5 Véase también

• 6 Referencias

[editar] Ley de Boyle

Artículo principal: Ley de Boyle.

La ley de Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en

...