Características Y Leyes De Los Gases

CARACTERISTICAS DE LOS GASES

COMPRENSION

Existe una gran distancia de espacio vacío entre las partículas de un gas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas, lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.

2.- EXPANSION

Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen.

3.- EJERCEN PRESION SOBRE EL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE

Al estar en continuo movimiento, las partículas de un gas chocan contra las paredes del recipiente que los contiene, ejerciendo presión sobre ellas.

4.- DIFUSION

Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en otro, esto es posible por el gran espacio existente entre sus partículas y por el continuo movimiento de estas.

5.- DENSIDAD

La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.

LEYES DE LOS GASES

*Ley de Avogadro: Esta ley relaciona la cantidad de gas con su volumen en litros, considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).

El enunciado de la ley dice que:

El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.

FORMULA: V/n = K

*Ley de Boyle: Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

FORMULA: P ∙ V = K

*Ley de Charles: Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante. Textualmente, la ley afirma que:

El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.

FORMULA: V/T = K

*Ley de Gay-Lussac: Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

FORMULA: P/T = K

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