Ley Gases

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica Y Eléctrica

Alumnos:

Garfias Lopez Jose de Jesus _________________

Jiménez Vaca Aczayacal Fernando ________________

Martinez Robles Mauricio _________________

Solorzano Torres Jose Alejandro ________________

Indice………………………………………

Objetivo………………………………………………………………………………………

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Introduccion teorica ……………………………………………

Material y reactivos ………………………………………………..

Desarrollo de la practica ……………………………………………………………..

Tabla de datos ……………………………………………………….

Cuestionario ………………………………………………..

Observaciones ………………………………………………..

Conclusiones……………………………………………………………………………….

8.1 Solorzano Torres Jose Alejandro

8.2 Martinez Robles Mauricio

8.3 Jiménez Vaca Aczayacal Fernando

8.4 Garfias Lopez Jose de Jesus

Bibliografia…………………………………………………………………………………

Objetivo:

General:

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de :

Boyle

Charles- Gay Lussac

Y la ley combinada del estado gaseoso.

Introducción teórica:

Gases: estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes. 

Comportamiento de los gases: Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material. 
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal. 
Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente.

Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes, no. Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción molecular es nula.

Ley de Boyle:

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

El volumen es inversamente proporcional a la presión

•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Ley de Charles – Gay Lussac:

Esta ley manifiesta lo siguiente: "A presión constante, el volumen de un gas varía en proporción directa con la temperatura absoluta"

    o bien    - esto es igual a    o bien   .

Ley de los Gases combinados:

La ley combinada de los gases es una ley de los gases que combina la Ley de Charles y Gay-Lussac, la ley de Boyle y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.

La ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura

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