Ley De Los Gases

Introducción

en el informe de laboratorio que presentamos a continuación les hablaremos sobre la experiencia realizada anteriormente con relación a las leyes de los gases, el mismo se realizó con el propósito de determinar la masa del hidrógeno carbonato de sodio contenido en dos tabletas de alka- selzer, para ello procedimos a realizar los procedimientos de la guía y luego investigando, obtuvimos los cálculos que a presentamos posteriormente en la sección de cálculos en el punto F del informe,

Ahora introduciremos un breve resumen de lo que es en sí la ley de los gases:

Las leyes de los gases ideales, es una ecuación de esta para un gas ideal, podemos utilizar la ecuación del gas ideal para calcular variables cuando se modifica una o más de las otras variables.

Una aplicación útil de las leyes de los gases se presenta cuando se genera un gas en una reacción y se recoge sobre agua. Al posar las burbujas de gas a través de una solución acuosa, el gas recoge moléculas de vapor de agua que se mezclan con él. La presión del sistema es la suma de las presiones parciales del gas y del vapor de agua. La presión parcial del vapor de agua en la mezcla de gas depende solamente de la temperatura. Los valores de la presión del agua depende solamente de la temperatura, los calores de la presión del vapor del agua se pueden obtener de las tablas de presión de diversas temperaturas.

Experiencia Nª 5

Uso de las leyes de los gases en la determinación de Hidrógeno-Carbonato de Sodio en una muestra de Alka-Selzer

25.9.2013

a. Objetivos

-Demostrar como las leyes de los gases ideales pueden utilizarse en la determinación de la masa de hidrogeno-carbono de sodio contenido en una tableta de alka-selzer

b. Materiales

- Matraz Erlenmeyer de 250 ml

- Manguera de caucho

- Navaja

- Hilo de coses

- Bureta de 50 ml

- Tubo Thiestler

- Tapones de caucho abiertos

- Embudo corriente.

c. Reactivos

1. Tabletas de alca- selzer

2. Solución de HCl 6 M

D. Procedimientos

1. Arme el aparato siguiendo las indicaciones de su profesor.

2. Prepare en un vaso químico de 250 ml una solución saturada de Co2 adicionando 125 ml de agua, 2 ml de HCl 6 M y dos tabletas de alka- selcer

3. Llene la bureta y el tubo (Thistler) con la solución saturada de Co2. Revise que no haya escape en las uniones. Si hay escape, humedezca las conexiones y asegurelas.

4. Ajuste los niveles de la solución en la bureta y en el bulbo, de manera que ambos coincidan. Registre el volumen de la bureta como el volumen inicial

5. Tome una tableta de alca- selzer y sin tocarla con las manos, fracciónela en dos mitades.

6. Fragmente, la mitad de una de ellas, de manera que el peso de cada uno de los fragmentos seleccionados, se encuentre entre

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