LEY DE LOS GASES

Laboratorio 5 : Bases Biofísicas De La Respiración: Ley De Los Gases

1. Objetivo: familiarizar al alumno en los conceptos de las leyes de los gases

a. conocer los elementos de la ecuación general de los gases

b. verificar las ley del gas ideal

c. verificar las relaciones de variables en los estados estables

d. comprobar como a través de la ecuaciones estables se puede entender los efectos de las presiones parciales

2. Base Teórica

Un gas ideal es un gas que se compone de moléculas que no ocupan espacio y no están sujetos a fuerzas intermoleculares. Muchos gases se aproximan al comportamiento de un gas ideal en condiciones de alta temperatura y baja presión.

Suponga que un gas ideal se limita a una cámara que está cerrada por un extremo por un pistón móvil (La cifra es de animación en línea). Las relaciones entre presión, volumen y temperatura que existen en el contenedor se describen por una ecuación de estado. La ecuación de estado para un gas ideal es:

PV = nRT (1)

donde P es la presión ejercida sobre las paredes de la cámara (a menudo en ambientes, atm), V es el volumen de la cámara en la configuración actual de los muebles del pistón (a menudo en litros, L), n es la cantidad de gas dentro de la cámara (a menudo en los lunares, mol), R es la constante universal del gas (0.0820575 cuando se expresa en L atm / mol K [K es la temperatura en grados Kelvin]), y T es la

temperatura dentro de la cámara en grados Kelvin.

La ecuación de estado para un gas ideal proporciona una excelente visión del comportamiento de no interactuar, adimensional de partículas y gases a menudo se comportan como si sus átomos o moléculas individuales tienen tales propiedades. Sin embargo, los átomos ocupan el espacio y ejercen fuerzas sobre sus vecinos. Una

ecuación de estado suele utilizarse para aproximar el comportamiento de un gas se van der Waal de la ecuación (Ecuación 2)

(2)

donde A y B son constantes que varían con los gases .

Presiones Parciales . Ley de Dalton

Se toma una muestra de gas ideal que ejerce una presión Ptot en las paredes de su contenedor cerrado (Figura 1a), Y recordar que esta presión puede ser calculada a partir de su ecuación de estado (ecuación 1)

(1)

donde n es el número de moles de gas dentro de la cámara, R es la constante universal de los gases, T es la temperatura de la cámara en K, y V es el volumen de la cámara.

El punto crítico a notar en la ecuación 1 es que la presión total ejercida por el gas en las paredes del contenedor es una función del número

total de partículas de gas y es independiente del tipo de partículas presentes. [1] Si la cámara cerrada contiene dos o más gases diferentes, P,tot todavía depende de sólo el número total de gas de partículas presentes (Figura

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