Características de los enlaces químicos

Características de los enlaces químicos

En el siguiente cuadro se resumen algunas de las propiedades asociadas a los compuestos iónicos y covalentes:

Comparación entre los compuestos iónicos y compuestos covalentes:

Compuestos iónicos Compuestos covalentes

1. Son sólidos con puntos de fusión altos (> 400 ºC ).

2. Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.

3. La mayoría son insolubles en disolventes no polares.

4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) 1. Son gases, líquidos o sólidos, con puntos de fusión bajos, por lo general < 300 ºC .

2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.

3. La mayoría es soluble en disolventes no polares.

4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.

5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.

Los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.

Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga.

La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos.

Las sustancias creadas a partir de este tipo de enlace reciben el nombre de compuestos iónicos y a las fuerzas eléctricas que realizan esta unión se les denomina enlaces iónicos.

10 ejemplos enlaces iónicos:

Cloruro de Sodio (NaCl)

Cloruro de Potasio (KCl)

Ioduro de Potasio (KI)

Oxido de Hierro (FeO)

Cloruro de Plata (AgCl)

Oxido de Calcio (CaO)

Bromuro de Potasio (KBr)

Oxido de Zinc (ZnO)

Oxido de Berilio (BeO)

Cloruro de Cobre (CuCl2)

Enlaces Covalentes polar

Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.

El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.

Como ejemplos

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