Características de los ácidos

ÁCIDOS

Ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrogeno (H+) que ésta tiene normalmente. Dan color rojo a una solución de tornasol (recuérdese que las bases la vuelven azul) y tienen un sabor ácido característico. Además, decoloran una solución de fenolftamina que haya sido previamente enrojecida mediante la adición de una base.

Los elementos del grupo VII de la Tabla Periódica (Halógenos) y algunos del grupo VI se combinan con el hidrógeno formando compuestos de carácter ácido que se conocen con el nombre genérico de hidrácidos. Su nomenclatura consiste de la palabra ácido seguida del nombre latino del elemento que se combina con el hidrogeno, con la terminación “hídrico”.

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo. Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)

La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.

Ejemplos:

HF: Ácidos Fluorhídricos

HCI: Ácidos Clorhídricos

HBr: Ácidos Bromhídrico

existen varios acidos entre ellos son los naturales y los quimicos naturales: estan los que se encuentran en las frutas y verduras quimicos: son aquellos que se elaboran mezclando diversos elementos el acido citrico, acido sulfurico, acido muriatico acidos grasos etc. los quimicos sirven para limpiar o reducir marteriales los naturales son de ingestion y uso humano

CARACTERISTICAS

Sus principales características son:

-Poseen un sabor agrio característico.

-Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido)

-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

-Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto).

-Reaccionan con las bases (neutralización).

-La mayoría son corrosivos para la piel.

-Con el mármol producen efervescencia.

-Disolución de metales.

-Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo.

-La característica que da a los ácidos es su olfato, que se deriva del vocablo acidus, el cual significa "agrio".

2. Los hidrácidos

Las propiedades ácidas solamente se manfiestan en soluciones acuosas.Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la solución:

SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +

Consecuentemente: En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.

Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.

Compuestos covalentes: Hidrácido Anión

FH(g) Fluoruro FH(aq) Ácido fluorhídrico F- fluoruro

ClH(g) Cloruro de ClH(aq) Ácido clorhídrico Cl- cloruro

BrH(g) Bromuro hidrógeno BrH(aq) Ácido bromhídrico Br- bromuro

IH(g) Ioduro IH(aq) Ácido

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