Carbonatos

Los carbonatos son lassalesdel ácidocarbónico oésterescon el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO

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y se derivandel ácido carbónico H

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CO

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. Según el pH (la acidez de la disolución) estánenequilibriocon el bicarbonatoy el dióxido de carbono. La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metalesalcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica sonimportantes en geoquímica y forman parte de muchosmineralesyrocas. El carbonato más abundante es el carbonato cálcico(CaCO

3

) que sehalla en diferentes formasminerales( calcita,aragonito ), formandorocas sedimentarias( calizas,margas ) ometamórficas( mármol ) y es amenudo el cemento natural de algunasareniscas. Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierdendióxido de carbonomientras se transforman enóxidos.

Aplicaciones

Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo suutilización va ligada al compuesto concreto como la obtención decal viva(CaO) del carbonato cálcico.Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, porejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de Solvay. Es un intermedio en la obtención de productostan dispares como el jabón, el percarbonato sódicoutilizado comoblanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc. Las cenizas de madera también se componen en gran medida decarbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el potasio(K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obteníahabitualmente de esta fuente. Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos seutilizan también comobasesbaratos. En esta aplicación se liberadióxido de carbono y en disolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado:

QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA II

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