Carbonatos

Valoración: Análisis de mezclas de carbonatos. (Valuation: analysis of mixtures of carbonates)

Resumen: Las valoraciones de neutralización se emplean ampliamente para determinar la concentración de analitos que por si mismo son ácidos o bases o que pueden transformarse en estas especies mediante un tratamiento adecuado. Este trabajo se realizo mediante titulaciones ácidos-bases, con 2 indicadores distintos la fenolftaleína para el primer punto final y el verde de bromocresol para el segundo punto final, usando muestras puras como, soluciones de mezclas de Na2CO3/ NaHCO3 y Na2CO3/ NaOH, y muestra reales en polvo efervescentes como medicamentos antiácidos. Este trabajo consta de 3 experimentos; la estandarización del HCl para determinar la concentración molar promedio de la solución de HCl (≈0,100M), titulaciones de mezclas de carbonatos para determinar el tipo de mezcla a partir de la relación de volúmenes del HCl gastado y calcular la concentración de los componentes, titulaciones de muestras efervescentes para determinar la composición de la muestra. En dicho trabajo se uso la muestra problema nro 2 y la muestra efervescentes (ENO Limón), las cuales fueron sometidas a los tratamientos antes mencionados, dando como resultado que la muestra Nro 2 era NaHCO3/Na2CO3 y el ENO contenía NaHCO3 dichos resultados lo obtuvimos por los volúmenes gastados al momento de titular con HCl. Podemos concluir que la relación de volúmenes de viraje para cada indicador muestra qué componentes existen en la muestra.

Palabras claves: Valoración, Carbonatos, Fenolftaleína, Estandarización.

Introducción: Las valoraciones de neutralización se utilizan para la determinación de un gran numero de especies inorgánicas, orgánicas y biológicas que poseen propiedades acidas o básicas., hay dos formas de detectar el punto final, la primera basada en el cambio de color mediante un indicador, la segunda mediante las curvas de titulación por medio de las medidas de pH.1

Este trabajo práctico es un gran ejemplo de la aplicación de las titulaciones de neutralización constituyente de la determinación cuantitativa y cualitativa de los componentes de una solución que contiene carbonato de sodio, bicarbonato de sodio e hidróxido de sodio solo o mezclados. Solo puede existir dos de los tres componentes, ya que la reacción entre ellos eliminara al tercero. Estas mezclas requieren para sus análisis dos titulaciones: una usando fenoltaleina y una usando verde de bromocresol.2 Dicho trabajo tiene como objetivos: determinar la concentración molar promedio de la solución de HCl, determinar el tipo de mezcla a partir de la relación de volúmenes del HCl gastado y calcular la concentración de los componentes, determinar la concentración de la muestra

Instrumentación:

Balanza analítica modelo AA sensibilidad 0,01mg.

Estufa.

Plancha de calentamiento.

Material:

Beaker de 80ml , 100ml , 250ml (TD)

fiolas de de 200ml (TC)

pipeta de 10ml, 25 ml (TD)

balon de 100ml, 250ml (TC)

bureta de 25ml (TD)

soporte universal

pinza

Pera

Reactivos:

Nombre del compuesto

Acido clorhídrico

Carbonato de sodio

Bicarbonato de sodio

Hidróxido de sodio

Fenolftaleína Verde de bromocresol

Formula

HCL

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

C20H14O4

C21H14Br4O5SXC2H6O

Masa molar

36,46

gr/mol

106

gr/mol

84

gr/mol

39,99

gr/mol

318,33

gr/mol

698,02

gr/mol

Apariencia

Liquido incoloro

Sal blanca y traslucida

Solido cristalino inodoro Solido blanco cristalino sin olor Liquido incoloro olor a etanol Liquido incoloro olor característico

Densidad

Al 37%es 1,19

2,5x103

kg/cm3

2,16gr/cm3

2,1gr/cm3

1,299

Punto de fusión

-26ºC

851ºC

-273,15ºC

310ºC

258-263ºC

218-219ºC

Punto de ebullición

48ºC

1873ºk

-273,16ºC

1,390ºC

Solubilidad

Soluble en agua

10,9 gr por cada 100gr de agua Soluble en agua 10,3gr/100 de agua

Soluble en agua a 20ºC

Soluble en agua a 20ºC

Soluble en agua

Peligrosidad

Corrosivo

FLAMABLE Inflamable., Nocivo

,

Cálculos previos:

Para la disolución de HCl 0.100 M

En 250ml de agua: Vc.Mc= Vd.Md

V= (V.M)/M V= (250ml.0,100M)/12,00M

V= 2,08ml

Se tomaron 2,08ml de HCl concentrado y se diluyeron en 250ml de agua para hacer las titulaciones con dicha solución.

Reacciones:

Na2CO3(s)+HCl(ac) NaHCO3(ac)+NaCl(ac) (fenolftaleína)

pH=1,6 pH=8,3

NaHCO3 (ac) + HCl(ac) H2CO3(ac)+NaCl(ac)

pH=8,3 pH=3,0

Na2CO3(s) +2HCl H2CO3 (ac) + 2NaCl (ac)

“V de fenolftaleína = 1/2V de verde de bromocresol”

NaOH(s) + HCl (ac) NaCl(ac)+H2O(ac)

Parte experimental:

Estandarización de la solución de HCl

Se pesaron 4 porciones de 0,1 gr de Na2CO3

Se transfirieron a fiolas de 200ml, se disolvió con 25ml de agua

Se adiciono a c/u 5 gotas de fenolftaleína

Se titulo la muestra con la solución de HCl hasta el cambio de color de rosado a incoloro

Se anoto el volumen gastado hasta dicho cambio

Se calculo la concentración promedio de la solución de HCl

Titulación de las mezclas de carbonatos

Se transfirieron 3 alícuotas de 25 ml de una muestra problema a filoas de 200ml

Se adicionaron 5 gotas de fenolftaleína

Se titularon las muestra con la solución de HCl hasta el cambio de color de rosado a incoloro, se anoto el volumen

Se adiciono 5 gotas de verde de bromocresol, se continúo titulando hasta que

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