Ciclo De Carnot

CICLO DE SADI CARNOT

La definición del Ciclo:

El Ciclo llamado de Carnot es un ciclo reversible que consta de cuatro tramos: dos a temperatura constante (dos procesos isotérmicos), y otros dos sin absorción ni cesión de calor (dos procesos adiabáticos). Es decir, se trata de una transformación bitérmica (entre dos temperaturas).

El rendimiento teórico:

Como en todas las transformaciones bitérmicas, el rendimiento viene dado por

Donde W representa el trabajo producido durante la transformación y Q1 el calor que absorbe del foco caliente.

Puesto que no hay variación de energía interna, por tratarse de un proceso cíclico, se tiene que por el Primer Principio de la Termodinámica es W=U+Q=0+Q, es decir, se tiene que W=Q1-Q2.

EL CICLO DE CARNOT DE UN GAS PERFECTO:

Cuando el sistema que evoluciona en un Ciclo de Carnot es un gas ideal, tanto el calor absorbido como el calor cedido se puede determinar muy fácilmente, puesto que sabemos que en las transformaciones isotermas se verifica que el trabajo necesario para una expansión viene dado por la relación . También sabemos que cuando no hay transvase de calor se verifica la relación temperatura-volumen dada por T.V g 1 const.

Esto quiere decir, analizando los cuatro tramos del Ciclo de Carnot para este tipo de sistema gaseoso:

Primer proceso: Expansión isotérmica a temperatura T1 absorviendo calor Q1, con paso del volumen V1 al volumen V2:

Segundo proceso: Expansión adiabática pasando de la temperatura T1 a la temperatura T2, pasando del volumen V2 al volumen V3:

Tercer proceso: Compresión isotérmica a temperatura T2, cediendo calor Q2, con paso del volumen T1, pasando del volumen V3 al volumen V4:

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