Ciencias Puras

Una sustancia que tiene una composición química en todo se llama una sustancia pura . Agua, el nitrógeno, el helio, y el dióxido de carbono, por ejemplo, son todas las sustancias puras. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento o compuesto químico, sin embargo. Una mezcla de diversos elementos químicos o compuestos también califica como una sustancia pura, siempre y cuando la mezcla sea homogénea.

El aire, por ejemplo, es una mezcla de varios gases, pero a menudo se considera una sustancia pura ya que tiene una composición química uniforme (Fig. 3- 1). Sin embargo, una mezcla de aceite y el agua no es una sustancia pura. Dado que el petróleo no es soluble en agua, en la parte superior del agua, formando dos químicamente diferentes regiones.

Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura es una sustancia pura, siempre que la composición química de todas las etapas es la misma Una mezcla de hielo y agua en estado líquido, por ejemplo, es una sustancia pura porque ambas fases tienen la misma composición química de gases del aire, y por lo tanto la mezcla ya no es químicamente homogéneas. esto es por distintos componentes de aire condensación a temperaturas diferentes a una presión determinada

Fases de la sustancia pura

Todos sabemos por experiencia que las sustancias existen en diferentes fases. A presión y temperatura ambiente, el cobre es un sólido, el mercurio es un líquido y nitrógeno es un gas. Bajo condiciones diferentes, cada una de ellas puede aparecer en una fase distinta. Aunque existen tres principales fases de sólido, líquido, gas y una sustancia puede tener varias etapas dentro de una fase principal, cada uno con una estructura molecular diferente.

El carbono, por ejemplo, pueden existir como grafito o diamante en la fase sólida. El helio tiene dos fases líquidas; hierro tiene tres fases sólidas. Puede existir hielo en siete diferentes fases a alta dichos serviolos funcionan. Una fase se haya identificado como una clara organización molecular que es homogéneo en todo y separados de los otros por las superficies límites fácilmente identificable. Las dos fases de agua en agua helada son un buen ejemplo de ello.

Cuando se estudian las fases o cambios de fase en termodinámica, uno no tiene que preocuparse por la estructura molecular y el comportamiento de las diferentes fases. Sin embargo, es muy útil para tener un cierto conocimiento de los fenómenos moleculares implicados en cada fase, y una breve discusión de la fase siguiente transformaciones

Las ligaciones intermoleculares son más fuertes y más débiles de los sólidos en gases. Una de las razones es que las moléculas de los sólidos están estrechamente empaquetados juntos, mientras que en los gases que están separados por distancias relativamente grandes

...