Cinematica

Objetivos

• analizar el efecto de la adición de un soluto en las propiedades físicas de un solvente puro

• determinar cambios en el punto de ebullición, punto de congelación, presión de vapor y presión osmótica de un solvente puro al adicionarle un soluto iónico.

Introducción

La mayoría de los solventes puros poseen propiedades físicas bien definidas que suelen verse afectadas por la adición de un soluto y el numero de partículas de dicho soluto, la adición de un soluto a un solvente puro como el agua, provoca un cambio en el punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica del solvente; los cambios son notables con un descenso de la presión de vapor por lo que ocurre un aumento en el punto de ebullición; en cambio, el punto de congelación disminuye con un aumento de la presión osmótica de la solución. Los cambios en las propiedades físicas de un solvente puro por la adicción de un soluto se conocen como propiedades coligativas que permiten la separación de componentes de una solución, formular anticongelantes, determinación de la masa de analitos y la formulación de sueros fisiológicos.

Se denomina propiedades coligativas ya que dependen de la cantidad o la concentración de las partículas del soluto (Brown, T.Mexico.2009.Quimica, la ciencia central. Pearson).En esta experiencia nos centraremos en analizar cada una de los aspectos que incluyen esta propiedad como la presión de vapor que es el equilibrio que establece un líquido en un recipiente cerrado por la presión ejercida por el vapor, elevación del punto del punto de ebullición ,diminución del punto de congelación y la presión osmótica; entonces podemos señalar que en las disoluciones la presión vapor disminuye ,el punto de ebullición aumenta ,el punto de congelación disminuye y la presión osmótica aumenta todos estos se comprobara con los materiales y reactivos que se presenta en los siguientes que aparecen a continuación.

Cuadro de materiales

Cantidad descripción capacidad dibujo

4 Vaso químico 50 cm3

1 termómetro 5º a 200º c

1 Malla de asbestos

1 policial

1 espátula

Nombre Fórmula concentración cantidad grado de toxicidad

Cloruro de sodio NaCl(s) - 1.0 ,2.0 y 3.0 g En contacto con la piel pude causar escozor

Sangre - 2 cm3 -

Cloruro de sodio NaCl - En soluciones concentradas causa fuerte dolor en la piel

Aceite pesado - 1/3 y 2/3 Inhalación causa leve irritación puede causar nauseas vómitos y diarrea.

Hielo H2O(s) 0.11 M El agua tanto sólido como liquido tiene una toxicidad muy baja en grandes cantidad elevada produce sobre hidratación.

Agua H2O(l) - 25 cm3

Procedimientos

A.

B.

C.

C.

D.

Resultados

1) presión de vapor

Vaso A inicial 55,13 g

Vaso B inicial 57,04 g

Vaso C inicial 62,23 g

Vaso A final 44,92 g

Vaso B final 49,56 g

Vaso C final 56,22 g

Vaso A (Vf-Vi) 10,21g

Vaso B (Vf-Vi) 7,48 g

Vaso C (Vf-Vi) 6,01 g

2) punto de ebullición

Temperatura H₂O ebullición Temperatura +1g NaCl Temperatura +2g NaCl Temperatura +3g NaCl

93° C 95° C 98° C 102° C

3) congelación

Tiempo de duración Grados

Tiempo inicial 2:33 min 0° C

Tiempo final 2:43 min -7° C

Discusión

Como resultado de la parte 1 de la experiencia se obtuvo que a mayor cantidad de aceite agregado al agua la presión de vapor disminuirá, ya que se comprobó pesando en un principio las soluciones y luego de que se calentaran, así de esta forma obtuvimos que para el primer vaso que no contenía aceite fue el que más agua perdió ya que se evaporó lo que indica que las soluciones puras pierden sus propiedades coligativas cuando se mezclan con otras soluciones o sustancias, como ocurrió en este caso, la disminución de la presión de vapor que es la primera propiedad coligativa en el cual nos enfocamos se define como el punto de equilibrio que alcanza el vapor de una sustancia, cabe destacar que todas las sustancias que presenta presión de vapor son volátiles es por eso que si comparamos las presiones de vapor de varios disolventes con sus respectivas disoluciones notamos que al agregar un soluto no volátil a un disolvente siempre disminuye la presión de vapor ;llevándolo en los procesos matemáticos según la ley de Raoult,establece que la presión parcial ejercida por el vapor del disolvente sobre una disolución es igual al producto de la fracción molar del disolvente en la disolución, podemos decir entonces que el grado en que disminuye la presión de vapor por la adición del soluto depende de la concentración del mismo.

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.

Este efecto es el resultado de dos factores:

• la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre

• aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso al vapor. (cuando la fuerzas son heterogéneas son mayores a las homogéneas, generalmente ocurre en presencia del soluto no volátil

En la parte #2 de la experiencia es lo contrario a la parte anterior, ya que al adicionar cloruro de sodio al agua esta pierde su propiedad de ebuir a la temperatura teórica y hace que el punto de ebullición aumente cada vez se le añada más cantidad de NaCl. El punto inicial de ebullición de nuestra solución fue de 93° C esto se debe a que el agua no era pura si no que venía del grifo, el cual contiene mucho iones que quizás hagan evaporar el agua

...