Cinetica Quimica

CINETICA QUIMCIA

Resumen

En la práctica de laboratorio realizada el día 2 de Mayo del 2013, se determinó el orden y la constante de velocidad de reacción entre Na2S2O3 y HCl. Los resultados obtenidos en la práctica fueron satisfactorios puesto que se pudo determinar que la reacción entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico es de orden cero y la constante de velocidad de la reacción es de 7,2*〖10〗^(-3) s^(-1)

Palabras clave: reacción, orden, constante de velocidad

Introducción

La cinética química para una reacción es aquella que se encarga de la rapidez (aumento o disminución) en que una reacción se forma a diferentes concentraciones, en donde se toma la velocidad en segundos y haciendo una serie de cálculos en donde se determina si la reacción es lenta o rápida, también hay que tener en cuenta que el resultado de velocidad debe dar positivo ya que la reacción se da de izquierda a derecha con respecto a los reactivo y productos, la cinética química también es un mecanismo de una reacción el cual se transforma en otra. La velocidad de una reacción se da en la masa de un producto por el reactante consumido por unidad de tiempo.

También se encuentran factores que afectan la reacción. Como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración de los reactivos y la presencia de algún catalizador, estos factores son necesarios para que se logre controlar la velocidad de reacción.

En el orden de reacción, este se define como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la velocidad de la reacción, este orden es determinado de forma experimental. De igual manera se halla la constante de velocidad (K)

Velocidad= K [A]x

Dicho orden es el que relaciona la concentración y el tiempo, para de esta manera saber que tanto tiempo toma un reactivo en consumir una determinada cantidad y también que tanto sobra de este. Se puede determinar tres órdenes. (Orden 0, orden 1, orden 2)

Metodología

Se realizó una preparación de ácido clorhídrico (HCl), en donde se agregaron 124 ml de HCl puro y 376 ml de H2O para llegar a un total de 500ml de la solución. De igual manera se preparó el tiosulfato (Na2S2O3) y se agregaron a una bureta cada uno al igual que el agua destilada.

Luego se tomó una hoja blanca de papel en la cual se trazó una cruz, se toma un vaso de precipitados el cual se sitúa sobre la hoja, al tener el vaso de precipitados se procede a agregar tiosulfato, seguido de agua y luego ácido clorhídrico. Desde el mismo instante en que se agrega ácido clorhídrico se toma el tiempo con un cronometro, hasta que la solución empezó a cambiar de coloración y ya no se veía la marca que

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