Cinetica Quimica

Cinética Química

La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.

Velocidad de Reaccion

Representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, los reactivos, en otras distintas, los productos.

-Factores Que Afectan la Velocidad de Reaccion

• Temperatura: En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación."

• Concentración y presión: Cuando los reactivos químicos están en el mismo estado, ambos disueltos en un líquido, por ejemplo, la concentración de los reactivos típicamente afecta a la velocidad de reacción. En reacciones en fase gaseosa, aumentar la presión a menudo aumenta la velocidad de reacción de una manera similar.

• Medio: El medio particular usado para contener la reacción a veces puede tener un efecto sobre la velocidad de reacción. Muchas reacciones se llevan a cabo en un disolvente de algún tipo, y el disolvente puede aumentar o disminuir la velocidad de reacción, en función de cómo se produce la misma.

• Catalizador: Catalizadores trabajan para aumentar la velocidad de una reacción. Un catalizador funciona cambiando el mecanismo físico normal de la reacción a un nuevo proceso, que requiere menos energía de activación.

• Superficie: Para las reacciones que implican uno o más sólidos, reactantes de fase a granel, el área de superficie expuesta de fase sólida que puede afectar a la tasa.

-Naturaleza de los reactivos

La mayor o menor velocidad una reacción depende de las características de las sustancias reaccionantes.

Por ejemplo en una solución acuosa las sustancias que forman iones reaccionan con una gran velocidad, difícil de medir, como un la neutralización acido-base. En cambio, las reacciones que ocurren entre moléculas son más lentas y, por tanto, su velocidad es más fácil de medir.

Cuando intervienen sustancias sólidas, la velocidad de reacción varía dependiendo de la superficie de contacto. Por ejemplo, cuando se cuece una papa entera su velocidad de reacción es menor que si se cuece corta en trozos; en este último caso tardara menos tiempo en cocerse porque aumenta la superficie de contacto del vegetal con el agua.

-Concentración de los reactivos

La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.

-Ley de la acción de las masas

Establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1864 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.

-Ecuacion Velocidad de reacción

Para una reacción química n A + m B → C + D, la ecuación de velocidad o ley de reacción es una expresión matemática usada en cinética química que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de cada reactante. Es del tipo:

r=k(T)[A]n´[B]m´

-Relacion entre la concentración de los reactivos y el tiempo

La velocidad de reaccion se puede calcular, midiendo la rapidez de aparicion de un producto o la desaparicion de un reactivo

por ejemplo:

velocidad de reaccion = cambio en la concentración/tiempo transcurrido

Entonces la relacion que existe entre concentracion y velocidad de la reaccion es que:

la concetracion es un factor que afecta la velocidad de las reacciones químicas.

-Reacción de Primer Orden y Segundo Orden

Primer Orden es cuando la reacción depende de la concentracion de un solo reactante, que se descompone en uno o mas productos la velocidad de reaccion es directamente proporcional a la concentracion de la droga.

Segundo Orden es cuando la velocidad de reaccion depende de la concentracion de DOS reactivos. Se llama reaccion de pseudo primer orden o reaccion bimolecular, cuando uno de los reactivos esta presente en exceso, en comparacion con el otro. Entonces, la velocidad de reaccion es determinado solo por un reactivo o droga.

Concentracion

La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

-Teoria de las Colisiones

Se basa en la idea de que para que una reacción pueda tener lugar, las moléculas de las sustancias deben chocar previamente entre sí, y por lo tanto:

“La velocidad de una reacción

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