Cinetica Quimica

Resumen:

Se determinó experimentalmente la ecuación de la velocidad de reacción primeramente en función de la concentración y posteriormente en función de la temperatura, entre el sulfato de sodio y el yodato de potasio en presencia de almidón como indicador, en diferentes tiempos. La fórmula fue aplicada a los diferentes datos y posteriormente se obtuvo de forma conclusa la velocidad de reacción, que era lo esperado.

Introducción:

La cinética química es una ciencia que se encarga del estudio de las velocidades de reacción y los factores que modifican a las mismas.

Existen reacciones lentas, por ejemplo: Descomposición, oxidación, fermentación.

Y también existen reacciones instantáneas, por ejemplo: Combustión, efervescencia, neutralización.

Al hablar de la cinética química, se sugiere mencionar la “Teoría de colisiones o choques” la cual menciona lo siguiente: Para que ocurra una reacción química, las especies químicas participantes, átomos, iones o moléculas deben chocar entre sí. Éstas colisiones deben incluir la formación de nuevos enlaces al rompimiento de los ya existentes o ambos procesos.

Cuando se busca saber qué tan rápido procede una reacción, es decir, cuánto tiempo necesita una mezcla de reacción determinada para alcanzar el estado de equilibrio. Es necesario definir los factores que influyen en la velocidad de la misma, tales como:

Temperatura: A menor temperatura, menor velocidad de reacción, porque disminuye el número de colisiones y viceversa.

Concentración: A mayor concentración, mayor velocidad de reacción y viceversa.

Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto, mayor velocidad de reacción y viceversa.

Naturaleza de las sustancias: Las reacciones entre iones involucran disociación en el agua como primer paso, que no implica ruptura de enlaces, por lo general se produce instantáneamente.

La velocidad de reacción entre moléculas suele ser muy lenta, ya que requiere más energía para romper alguno de sus enlaces.

Catalizadores: Son sustancias que aceleran la velocidad de reacción. De aquí derivan los convertidores catalíticos, formados por polvos metálicos de platino, paladio y rodio. Un ejemplo de su uso es cuando se producen gases tóxicos por la combustión de la gasolina, como el monóxido de carbono y nitrógeno, pasan por este dispositivo, el cual acelera la conversión en N2 y CO2, gases que pueden ser liberados en la atmósfera.

Al seleccionar para su estudio una reacción química específica a una temperatura determinada, los factores como la concentración, la naturaleza de los reactivos y los catalizadores, se mantienen constantes; así, la velocidad de la reacción puede y debe estudiarse experimentalmente midiendo los cambios de concentración que ocurren en un intervalo de tiempo dado.

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