Cinetica reaccion

Resumen

Para esta práctica de laboratorio se desarrolló una reducción  del anión permanganato [pic 1][pic 2] utilizando dos agentes reductores: el catión: [pic 3][pic 4] y el ácido oxálico:[pic 5][pic 6] ambos en medio ácido. En ambas reacciones que se llevaron a cabo el color violeta del  [pic 7][pic 8] se torna incoloro, pero la naturaleza de los agentes reductores influye en la velocidad con la que cambia el color del [pic 9][pic 10]
 Esto nos permite corroborar la validez de la influencia de la naturaleza de las sustancias en la velocidad de reacción.   

Palabras claves: Agente reductor; anión permanganato; catión: [pic 11][pic 12] ácido oxálico:[pic 13][pic 14]; naturaleza de las sustancias; velocidad de reacción.

1. Introducción

Para la siguiente práctica de laboratorio se utilizó la solución: KMnO4 + H2SO4 para su reducción en un medio ácido; mediante la preparación de dos soluciones químicas, las cuales de acuerdo a su naturaleza nos permitieron observar cómo se afecta la velocidad de reacción  en el cambio de la coloración de la solución.

 Debido a que en algunas reacciones se rompen y se forman enlaces, su rapidez depende de la naturaleza de los reactantes ya que aquellas reacciones que no implican una reestructuración de los enlaces suelen ser más rápidas, mientras que las que requieren la ruptura y/o formación de nuevos enlaces suelen ser más lentas, especialmente si hay enlaces covalentes que romper.

1. Procedimiento experimental

Los siguientes pasos se realizaron para preparar dos soluciones:

1. Como primer paso, en un tubo de ensayo se vierten 2 ml de KMnO4 y 4 gotas de H2SO4 que se encuentra al 50%.

1. La solución que se ha preparado, se reparte entre dos tubos de ensayo y se marcan. (Figura 2)

1.  Al primer tubo se agrega 1 ml de FeSO4 y se agita. Cuando las sustancias entran en contacto se inicia el conteo del tiempo.  
2. Cuando la solución se decolore, es necesario detener el tiempo y registrar el dato. (Figura 4)

Figura 4

1. Con el tubo #2, se realiza el mismo procedimiento pero se adiciona 1ml de H2C2O4. 

1. Resultados

De acuerdo a los experimentos realizados, se obtiene como resultado que en el momento en el que los agentes reductores entren en contacto con la solución KMnO4 su coloración empieza a cambiar, por ejemplo, cuando reacciona con el H2C204 varia su color característico a uno más pálido en 7’ 16”  y con el FeSO4 ocurre el mismo fenómeno pero en menos tiempo debido a la naturaleza de los reactivos que se utilizaron.

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