Cinética Química: Efecto Del Disolvente En La Velocidad De Una Reacción De Solvólisis

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS

LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

Práctica 7: Cinética química: Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de solvólisis.

OBJETIVOS:

- Conocer los métodos de estudio de los mecanismos de reacción.

- Analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético.

- Relacionar el orden de reacción con los diferentes tipos de reacciones orgánicas.

- Estudiar una reacción de solvólisis.

- Comprobar el efecto de la polaridad del disolvente sobre la velocidad de una reacción de primer orden.

RESULTADOS.

Durante la práctica se obtuvo la siguiente tabla de resultados. Los datos que se especifican en los sistemas 1, 2 y 3 corresponden a los tiempos de reacción que fueron tomados, en segundos, durante la práctica.

Tubo Sistema 1:

Metanol/Agua Sistema 2:

Etanol/Agua Sistema 3:

Propanol/Agua

1 19 15.05 2

2 19.9 17.03 3

3 28.3 18.8 4

4 29.5 20.04 5

5 33.9 22.02 6

6 37.3 23.9 8

En el procedimiento, se observó que en los tubos utilizados para llevar a cabo las reacciones, había un vire de color azul a color amarillo. Esto, como se mencionó, a diferentes tiempos en cada sistema que involucraba agua y un alcohol, distinto en cada sistema, a diferentes cantidades.

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Pudimos observar que los tiempos de reacción en cada sistema iban aumentando conforme aumentaba la concentración de alcohol en los diferentes tubos.

Como se revisó durante el seminario, en las reacciones de solvólisis son mecanismos SN1, en las que el disolvente actúa como especie nucleófila. En esta práctica se varió la naturaleza y proporción del disolvente. el metanol, el etanol y el propanol son disolventes menos polares en comparación con el agua; una reacción entre estos alcoholes y el cloruro de terbutilo se llevará a cabo más lentamente que en el agua debido a su baja polaridad. Es por esto que observamos un aumento en los tiempos de reacción en cada sistema en los que varía la proporción de disolventes: si hay más agua que alcohol, la reacción se llevará a cabo en menos tiempo, y viceversa.

CONCLUSIONES.

En la práctica se analizó de manera experimental un mecanismo de reacci´n SN1, específicamente una reacción de solvólisis. Con los datos que se obtuvieron pudimos comprobar el efecto que tiene uno o más disolventes en la velocidad de una reacción química. Esto dependerá, también, de la naturaleza y las características tanto del disolvente (si es o¡prótico o aprótico, y de su constante dieléctrica), como del o los reactivosutilizados.

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