Velocidad de reacción. La cinética química

U N A M

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Zaragoza

Velocidad de reacción

       Analistas:

• Colín Núñez Brenda Selene
• Palacio López Victoria Rubí

Supervisor:

• Verónica Martínez

Fecha: 10 de mayo de 2018

Resumen

En esta práctica se colocaron cuatro diferentes metales en tres diferentes ácidos a distintas concentraciones durante un minuto, de los cuales se seleccionaron las cuatro reacciones más efectivas (Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, Zn + HNO3 → Zn (NO3)2 + H2, Mg + HCl → MgCl2 + H2, Mg + HNO3 → Mg (NO3)2+ H2).  Tras esto se observó cómo los metales poco a poco perdían masa debido a que estos son solubles en ácidos diluidos.  

Posteriormente se realizaron los cálculos y  una tabulación con los datos obtenidos y se obtuvieron diferentes tipos de gráficas lineales y exponenciales, esto debido a la variedad de los datos.

Luego se realizó otro procedimiento en el que al juntar agua, almidón, agua oxigenada, tintura de yodo y vitamina C en sus respectivas concentraciones se podía distinguir un cambio de color de un blanco lechoso a un azul marino. Se observó que al incrementar los mL de  la reacción se aceleraba ya que este es un catalizador, pero al incrementar los mL de vitamina C la reacción se alentaba. [pic 3]

Finalmente se realizó una tabulación y sus respectivos cálculos con lo que se obtuvieron graficas de tipo exponencial y lineal.

Introducción

Cuando se determina la velocidad de una reacción se observa experimentalmente la variación de la concentración de los reactivos o productos respecto al tiempo.

La velocidad  de reacción es importante ya que tiene diferentes aplicaciones que tienen relación directa con la carrera de química farmacéutica biológica, tales como la síntesis de principios activos y la eficiencia y eficacia en los procesos como son:

• Fechas de caducidad: medicamentos, alimentos, cosméticos.
• Disminución de los gases en automóviles y las fabricas
• La conservación en materias primas

Marco teórico

La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez o la velocidad con que ocurre una reacción química.

La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo, ejemplos: procesos como las etapas de la visión, la fotosíntesis, reacciones nucleares ocurren a una velocidad tan corta como de 10 s -12 a 10 s -6.

La constante de velocidad (K) es una constante de proporcionalidad entre la velocidad de reacción y la concentración de los reactivos.

K=[pic 4]

Ley de la velocidad expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos elevados a alguna potencia.

aA + bB → cC + Dd

Velocidad = K (A)’ (B)’

(X) Y (Y)= números experimentales

Orden de reacción es la suma de los exponentes a los que se eleva todas las concentraciones de reactivos que aparecen en la ley de la velocidad.

Teoría de colisiones de la cinética química la velocidad de una reacción sea directamente proporcional al número de colisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de las colisiones moleculares.

Velocidad = [pic 5]

Explica la dependencia de la velocidad de reacción con la concentración.

Catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse.

Metodología [pic 6][pic 7][pic 8]

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